2021年廣西壯族自治區(qū)來賓市武宣縣中學高三化學上學期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)來賓市武宣縣中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(

)A.Y、Z形成的化合物為離子化合物B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強，故高氯酸酸性比偏鋁酸強，故C錯誤；D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故D錯誤，【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度中等．3.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略4.常溫下，下列說法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH—）和c（H+）均增大

B．物質的量濃度均為0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，

c（Na+）>（CH3COO—）

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）

D．在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+c（OH—）參考答案：BD略5.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略6.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略7.下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產物

D、纖維素水解產物參考答案：B8.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略9.下列說法正確的是①經(jīng)分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；②質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

飽和氯水中：參考答案：A略11.圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（）A．a為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉混合物C．2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個電子D．還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：2參考答案：

考點：探究鋁熱反應．專題：元素及其化合物．分析：A、鋁熱反應中a是鎂條；B、b為氯酸鉀；C、根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系式判斷；D、根據(jù)反應方程式判斷還原劑和氧化產物的物質的量之比．解答：解：鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應，由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應則電子轉移12NA個電子，故C錯誤；D、該反應中還原劑是鋁，氧化產物是氧化鋁，還原劑和氧化產物的物質的量之比為2：1，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鋁熱反應，難度不大，明確鋁熱反應中各物質的作用及反應現(xiàn)象．12.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略13.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg參考答案：D14.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：答案：B15.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計出一種隔絕空氣讓鈉與水反應的方法，使同學們能仔細觀察到各種實驗現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖K2－6－1所示。實驗時，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時止水夾處于關閉狀態(tài))，通過漏斗加入約40mL滴有酚酞的水。根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。圖K2－6－1

(1)實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)加入水后的現(xiàn)象及原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)大試管中溶液顏色的變化是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)簡述檢驗產生氣體是否是氫氣的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導管口有氣泡逸出，松開手一段時間，導管內形成一段液柱，說明氣密性良好(或其他合理答案)(2)沉到試管底部(3)劇烈反應，產生氣泡，鈉在兩種液面間反復運動，直至消失；其原因為鈉的密度介于煤油與水之間，且反應過程中產生氣體(4)下層溶液變紅(5)打開止水夾，檢驗純度，然后在導管口點燃，火焰呈淡藍色則產生的是氫氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個P4S3分子中每個P原子含有1對孤對電子，每個S原子含有2對孤對電子，則每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為4×1+3×2=10，故答案為：10；(3)N5n+結構是對稱的，5個N排成V形，5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結構為，“N5”帶一個單位正電荷，則化學式為”N8”的離子晶體是由N5+和N3—組成，電子式為；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，由C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵可知其結構簡式為N≡C-C≡N，故答案為：；N≡C-C≡N；（4）由題給結構可知，含由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子相當于n個磷酸根離子去掉（n—1）個氧原子，所帶電荷為—2×（3n+1）+5n=—（n+2），則這類磷酸根離子的通式為PnO（3n+1）（n+2）—，故答案為：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解，故答案為：碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解；（6）設晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，底面圖為，則=r×sin60°，可得a=r，則底面面積為（r）2×Sin60°，晶胞中C原子數(shù)目為1+2×+8×+4×=4，晶胞質量為g，則ρ=g÷[（r）2×Sin60°×2d]，整理可得d=，故答案為：。

18.（14分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是

；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

。（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應的化學方程式為

。參考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O219.（14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2參加反應，轉移________mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產它的工藝流程如下：已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4

回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_______________②鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_____________________③鐵屑與稀硫酸反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）______________

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