人教版高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（匯編3篇）

人教版高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（匯編3篇）1.純潔物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純潔物;同種元素組成的物質(zhì)是純潔物

2.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反響肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反響肯定只生成鹽和水

5.得電子力量強(qiáng)的物質(zhì)失電子力量肯定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的復(fù)原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反響熱ΔH的大小與反響物和生成物的狀態(tài)、反響物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反響的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響，反響物和生成物所具有的總能量打算了反響是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向肯定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中參加wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

人教版高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納2

氧化復(fù)原反響的規(guī)律

氧化復(fù)原反響是一類特別重要的反響，是指元素化合價(jià)在反響前后有變化的化學(xué)反響，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反響。在氧化復(fù)原反響中有很多規(guī)律，這里進(jìn)展簡(jiǎn)潔的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化復(fù)原反響最重要的規(guī)律。在氧化復(fù)原反響中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化復(fù)原反響看，化合價(jià)上升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反響前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用特別廣泛，通常用于氧化復(fù)原反響中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有復(fù)原性;元素處于，只有復(fù)原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有復(fù)原性，沒有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和復(fù)原性同時(shí)存在，但復(fù)原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)表達(dá)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有復(fù)原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以推斷離子的氧化性與復(fù)原性。例如Na復(fù)原性很強(qiáng)，簡(jiǎn)單失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以推斷物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。復(fù)原劑HI的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物HBr的復(fù)原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響叫歧化反響，歧化反響的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在相宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反響是自身氧化復(fù)原反響的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化復(fù)原反響發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交叉。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響;當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反響，若無中間價(jià)態(tài)則不能反響。如濃硫酸和SO2不能反響。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

人教版高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納3

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質(zhì)與水反響最猛烈的非金屬元素是f

3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10、導(dǎo)電性的金屬是ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類最多的元素是c

15、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al