化學(xué)解題中假設(shè)的方法與技巧

化學(xué)解題中假設(shè)的方法與技巧歸立廠

（河北省懷來縣沙城中學(xué)）

假設(shè)是科學(xué)討論中常用的一種思維方法，也是化學(xué)解題中常用的技巧和策略，在制造性思維活動(dòng)中占有重要地位。本文舉例談?wù)劵瘜W(xué)解題中常用的假設(shè)方法與技巧。

一、極端假設(shè)

極端法是化學(xué)計(jì)算中的技巧性解法，它適用于混合物的計(jì)算。這種方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成分，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值，然后依據(jù)題目要求得出正確答案。

例1.Mg，F(xiàn)e，Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.8L的H2，則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不行能的是（）

A.0.12molB.0.15mol

C.0.08molD.0.10mol

【分析】物質(zhì)的量相等的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量只與金屬元素的化合價(jià)有關(guān)，而已知的三種金屬M(fèi)g，Al，F(xiàn)e，其中Mg，F(xiàn)e在反應(yīng)中均呈現(xiàn)+2價(jià)，可把它們都看成一種成分，Al在反應(yīng)中呈現(xiàn)+3價(jià)，把它看成另一種成分。則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價(jià)的金屬和+3價(jià)的金屬組成的混合物，然后用極端法來計(jì)算和推斷。

解：假設(shè)全部是Mg，F(xiàn)e，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，與產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：

Mg（Fe）……H2

1mol22.4L

x2.8L解得x=0.125mol

假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，與產(chǎn)生的H2關(guān)系為：

2Al……3H2

2mol3×22.4L

y2.8L解得y=0.08mol

由于是以上兩種狀況的混合物，故產(chǎn)生2.8L的H2時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于兩者之間，即小于0.125mol而大于0.08mol，

故符合題意的答案為（B）和（C）。

極端法假設(shè)解題可以給化學(xué)計(jì)算帶來極大的便利。利用這種方法解題時(shí)，應(yīng)留意有的答案包括了兩極端值，而有的'答案則不包括兩極端值，這要依據(jù)題意敏捷推斷。

二、中值假設(shè)

和極端假設(shè)相反，中值假設(shè)是選定變化過程中某點(diǎn)（如恰好反應(yīng)點(diǎn)等）的量值為參照，或假設(shè)結(jié)果為某一中間值，代入原題中，通過分析、推理，然后對(duì)結(jié)果做出正確推斷。尤其是對(duì)于某些結(jié)果為比值或含量的計(jì)算型選擇題比較便利。

例2.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（）。

A.39：61B.61：39

C.1：1D.39：11

【分析】本題一般用十字交叉法求解，解題中會(huì)遇到非常難以處理的數(shù)據(jù)運(yùn)算。用選值假設(shè)，假設(shè)比為1：1，則銥元素的平均原子量為

=192＜192.22，說明兩種原子中193的原子個(gè)數(shù)要多于191的原子個(gè)數(shù)，比值要小于1：1，對(duì)比選項(xiàng)可知只能選A。

三、過程假設(shè)

過程假設(shè)即把實(shí)際較為簡單的變化過程假設(shè)為若干個(gè)簡潔、抱負(fù)的過程，并以其為參照，使問題變得簡捷明白，并得以解決。

例3.在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2?葑N2O4，

測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（）

A.abB.ab

C.a=bD.無法確定

【分析】直接推斷a與b的關(guān)系比較難，但可以假設(shè)一個(gè)中間過程Ⅱ。

易知Ⅰ與Ⅱ兩過程等效，NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%，若將容器Ⅱ加壓，使容積減小到原來的一半，即與Ⅰ容積相等，因2NO2?葑N2O4，加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率b%必大于a%。答案應(yīng)選B。

四、轉(zhuǎn)向假設(shè)

某些問題直接求解特別繁瑣，甚至無法求解，解題中我們可通過對(duì)題所給條件進(jìn)行假設(shè)，使問題討論的方向、結(jié)論等發(fā)生轉(zhuǎn)變，從側(cè)面或反向著手分析問題。

例4.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.大于30%B.小于30%

C.等于30%D.無法推斷

【分析】假設(shè)50%和10%兩硫酸溶液密度分別為d1和d2，并將它們等質(zhì)量（均為m）混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

由于d1d2，所以，兩溶液等體積混合時(shí)，50%硫酸溶液的質(zhì)量必大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于30%，故（A）為答案。

五、賦值假設(shè)

所謂賦值假設(shè)，就是在很多據(jù)計(jì)算、字母爭論及以比值形式作已知條件或求比值的問題中，抓住特點(diǎn)（如，反應(yīng)系數(shù)、比值等），給予其一些詳細(xì)的量值，化抽象為詳細(xì)，使問題順當(dāng)解決。

例5.向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)為止，結(jié)果反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前碘化鉀溶液的質(zhì)量，則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量百分濃度為。

【分析】由反應(yīng)式KI+AgNO3=AgI+KNO3可知，析出碘化銀沉淀的質(zhì)量等于所加入硝酸銀溶液的總質(zhì)量，賦值假設(shè)有1mol碘化銀沉淀生成，則所加入的硝酸銀溶液中含AgNO3為1mol，每摩AgNO3質(zhì)量為170g，每摩AgI的質(zhì)量為235g，則所求硝酸銀溶液的質(zhì)量百分濃度為170÷235×100%=72.34%。本題原無明顯可用數(shù)據(jù)，通過賦值假設(shè)，可以正確求解。

以上列舉了化學(xué)解題中常用的幾種假設(shè)方法與技