內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣五申鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣五申鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO(g)

+2CO(g)

N2(g)

+2CO2(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.只要使用合理的催化劑及載體，就可以完全清除NO和COB.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)

c(

NO)

=c(CO)D.

平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比不再改變參考答案：D2.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋10OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑參考答案：A略3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時(shí),18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時(shí)，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應(yīng)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤。故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離沸點(diǎn)相差較大的

B．用NaOH除去CO氣體中的CO2氣體互溶液體混合物

參考答案：A略6.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價(jià)，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握程度．7.（2015秋?贛州期中）對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過(guò)會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故，故B正確；C、一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用8.(3分)+2價(jià)金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol。試通過(guò)計(jì)算確定：（1）該元素的摩爾質(zhì)量為

g/mol，（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

。參考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略9.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷正確的是()A.x＝2

B.2min時(shí)，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,計(jì)算得出,則

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

開(kāi)始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

0.6

0.2

0.8

0.4

10.A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：C略11.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略13.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略14.右圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過(guò)燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略15.下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②AlCl3與氨水

③水玻璃與CO2

④Fe與Cl2

⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫(xiě)字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

(2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮?dú)?/p>

(4)乙酸

c

蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛。【詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，

故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓蚀鸢笧椋阂胰?、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列反應(yīng)填空：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是__________；被氧化的元素是

；氧化產(chǎn)物是

。參考答案：Cl2

S

H2SO418.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

(2)4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

。(3)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是

。參考答案：略19.現(xiàn)有如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng)：a．3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是__________。（2）上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的，請(qǐng)畫(huà)出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。（3）上題所設(shè)計(jì)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。參考答案：(1)b

b不是氧化還原反應(yīng)

(2)

4H＋＋NO3