福建省福州市福清臨江中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省福州市福清臨江中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A.將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略2.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣）；△H=-197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ，下列關(guān)系正確的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D3.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略4.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

B．純凈的硅單質(zhì)的制造光導(dǎo)纖維的基本原料

C．生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：D略5.（2010·福建卷）8．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小。將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說(shuō)法不正確的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說(shuō)明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對(duì)元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各選項(xiàng)表述是否正確。7.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時(shí)需用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。8.在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)參考答案：C9.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計(jì)算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．10.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略11.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是A、冷濃硝酸

B、硝酸銅溶液

C、稀硫酸

D、硝酸鐵溶液參考答案：D12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．將1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D13.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B、氯化鎂晶體受熱時(shí)由于水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應(yīng)，無(wú)法得到亞硫酸鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。0.64gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．168mL

B．224mL

C．112mL

D．56mL參考答案：C15.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯(cuò)誤．故選：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。

任務(wù)1：利用上圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：。

（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，

且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）

（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置

（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在①CH2=CH2②

③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：

（1）屬于高分子化合物的是

；（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是

；（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是

；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是

；（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

；參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)I1

I2

K3【答案解析】（1）⑤；（2）①；（3）②；（4）④；（5）③④。解析：（1）根據(jù)高分子化合物的分子量要達(dá)到上萬(wàn)，屬于高分子化合物的是聚乙烯；（2）根據(jù)碳碳雙鍵能使Br2的CCl4溶液褪色解答；（3）苯可以和液溴在鐵催化下得溴苯，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是CH3COOH；（5）羧酸和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵。18.短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____

。下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫編號(hào)）；A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)ks5uC．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫出其電子式

。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為

，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式____

____

____

____

____

____

。②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4（5）已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2F