山西省長治市富村鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析

山西省長治市富村鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對此反應的分類不正確的是（

）A．化合反應

B．氧化還原反應

C．可逆反應

D．置換反應參考答案：D考點：化學基本反應類型分析：根據(jù)圖象知，反應物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應物相同，則該反應實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應生成一種化合物的反應，根據(jù)化合反應、氧化還原反應反應、可逆反應、置換反應的概念來分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，反應物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應物相同，則該反應實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應生成一種化合物的反應，A．該反應是一種化合物和一種單質(zhì)反應生成一種化合物，所以該反應是化合反應，故A正確；B．該反應中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，故B正確；C．該反應中還有部分反應物沒有參加反應，所以一定為可逆反應，故C正確；D．該反應中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定不是置換反應，故D錯誤；故選D．點評：本題從微觀上分析基本化學反應，明確圖象的含義是解本題關鍵，根據(jù)反應物和生成物特點結(jié)合基本反應類型概念來分析解答，難度不大．2.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略3.下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

參考答案：D4.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：

有關上述反應的敘述正確的是

A．

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

參考答案：AD解析：兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。5.下列實驗操作完全正確的是（）

編號實驗操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標準比色卡對照D用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．分液時，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固體；C．測定氯水pH，應用pH計；D．左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．【解答】解：A．分液時，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；B．容量瓶不能直接溶解固體，應用小燒杯溶解，故B錯誤；C．氯水中含有HClO．具有強氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應用pH計，故C錯誤；D．滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測定等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．6.下列化學式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2

D．Cu參考答案：B略7.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C．當a值為30時，b值為0.01

D．當a值為10時，b值為0.03參考答案：C略8.

參考答案：A9.某反應的反應物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子，則下列說法不正確的是（）A、AsH3是該反應的還原劑

B、X的化學式為Br2C、根據(jù)反應可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：C略10.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略11.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略12.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略13.某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略14.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發(fā)生的電極反應為A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：B略15.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實驗評價題．分析：A．根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣；B．燒堿有強腐蝕性；C．打開導管時長頸漏斗中的液體流出；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．解答：解：A．洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤；B．用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應放在燒杯中稱量，故B錯誤；C．打開導管時長頸漏斗中的液體流出，浸沒石灰石，發(fā)生反應，關閉時，氣壓增大，液面和石灰石分離，反應停止，故C正確；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2000·廣東卷）23.某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是，判斷的依據(jù)是。（4）該鹵代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）。A.偏大

B.偏小

C.不變

D.大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或答冷凝）

（2）Ag＋，Na＋和NO

（3）氯；得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知“鈉能與許多氣體發(fā)生反應，①在空氣中120○C時著火，160○C以下氧氣不足時反應的主要產(chǎn)物是Na2O，250～300○C與足量氧氣反應主要生成Na2O2。②與H2室溫下不反應，200～350○C時反應生成NaH。③與N2在放電條件下生成Na3N。④與CO2在室溫下反應很慢，但燃燒的鈉與CO2反應迅速……”。物質(zhì)A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖。A、C、E的焰色反應呈黃色，D是日常生活中最常見的物質(zhì)。

試回答：（1）若B為一種與生命活動有關的氣體，請寫出：反應①的化學方程式

，還原劑是 。（2）若B為密度最小的氣體，請回答：反應②的化學方程式

。用A吸收224L（標準狀況）B生成固體C時，反應①中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）2Na+O2

Na2O2；

Na（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；20mol。略18.[化學——選修2化學與技術]（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（

）A.向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B.向裝置中通入氧氣且保持體積不變C.添加更多的催化劑

D.降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%?，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉(zhuǎn)化率為__________。參考答案：（15分）（1）造氣

接觸氧化

吸收（3分）（2）400

0.4Mpa

（或常壓）（2分）

（3）B（2分）（4）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（4分）（5）410:33（或82：6.6）

94.3%（4分）略19.以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物N（C4H8O2）．（1）反應Ⅰ的反應類型為

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個平面的原子最多有個．（3）化合物M不可能發(fā)生的反應是（填序號）．A．氧化反應

B．取代反應

C．消去反應

D．加成反應

E．還原反應（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種．（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團名稱是．②D的分子式為．③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：

．參考答案：（1）加成反應；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羥基；②C8H12O4；③．考點： 有機物的合成．專題： 有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析： 甲醛和乙炔發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH結(jié)構(gòu)可知，HCHO中C=O雙鍵中1個C﹣O鍵斷裂、HC≡CH中C﹣H斷裂，H原子與O原子結(jié)合、碳原子相互連接生成HOCH2C≡CCH2OH，屬于加成反應；（2）﹣C≡C﹣形成直線型結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，旋轉(zhuǎn)C﹣C單鍵可以使2個平面處于同一平面，據(jù)此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應生成M，結(jié)合M的分子式可知M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性質(zhì)；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N為HOCH2CH2CH2CHO，討論形成酯的醇與羧酸，判斷屬于酯類的N的同分異構(gòu)體數(shù)目；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此進行解答．解答：解：甲醛和乙炔發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加