湖北省黃岡市大趙家高級中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

湖北省黃岡市大趙家高級中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯誤；D、當x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤。故答案選B2.對下列封閉系統(tǒng)的物質(zhì)進行加熱，在加熱的過程中確實發(fā)生了化學(xué)變化，，但最終又沒有生成的物質(zhì)的是A、碳酸氫銨

B、碘

C、氯化銨

D、硫酸銨參考答案：C略3.下列敘述正確的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：答案：B解析:植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B對；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。4.在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

分析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C．點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強弱是解題關(guān)系，題目難度不大．5.煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出氣體可使新制氯水褪色參考答案：A【分析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略7.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：A【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；生活中常見合金的組成．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；B．氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選A．【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型、膠體以及鐵合金的性質(zhì)，難度不大，能夠正確理解文言文是解題的關(guān)鍵．8.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略9.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A10.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，長期置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是

①綠礬

②氫氧化亞鐵③氯水

④硫酸銅

⑤亞硫酸鈉

⑥過氧化鈉

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略12.下列離子方程式中，正確的是（）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O參考答案：答案：B13.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：D略14.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略15.

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖：

物質(zhì)沸點/℃熔點/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是________(填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號)。(2)若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是________。(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是________。(4)S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(5)為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和________。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是____________。參考答案：(15分)(1)①(2分)(2)無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、導(dǎo)氣(1分)蒸餾(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制濃HCl的滴速不要過快(2分)(6)在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SO2、NO是大氣污染物。工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為

；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

；（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為

、

、過濾、洗滌等。參考答案：（1）SO2+OH－==HSO3－（2）HSO3－在溶液中存在電離平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－==CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大。（3）Ce3+-e—==Ce4+（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH-=HSO3-，NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng)。（2）②NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解，HSO3-?SO32-+H+，溶液顯示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大。（3）電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，陽極電極反應(yīng)為：Ce3+-e-═Ce4+（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3是從溶液中得到晶體，故實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。18.(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）寫出元素名稱：X

、Y

。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為

，ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為