河北省衡水市周窩鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析

河北省衡水市周窩鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硬水長時間煮沸后，產(chǎn)生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略3.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇（水）金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C苯（苯酚）濃溴水過濾D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣參考答案：B5.用分液漏斗可以分離的一組混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇參考答案：C略6.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐?。瓵．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故⑥正確．故選C．點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．7.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B氯原子（官能團(tuán)）的個數(shù)一變二，一般是先消去生成不飽和雙鍵，再與鹵素加成，最后與水取代生成醇8.下列有關(guān)說法正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略9.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為

A.d

B.d

C.d

D.d參考答案：A10.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量髓時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)運(yùn)平衡后在時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2下列有關(guān)說法正確的是(

)A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，B.t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D.t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變參考答案：D11.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C、溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略13.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略14.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L

B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L

D．（10﹣5+10﹣2）參考答案：A考點：pH的簡單計算．專題：計算題．分析：先計算出混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（OH﹣）．解答：解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氫離子濃度=mol/L，則溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故選A．點評：本題考查了兩種酸混合溶液中氫氧根離子濃度，先計算氫離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度即可，難度不大．15.下列說法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．乙同學(xué)正確選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機(jī)層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學(xué)正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學(xué)正確，故答案為：

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．利用化學(xué)可以解決環(huán)境問題,讓水更清,天更藍(lán),空氣更清新。

(1)去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用

法。

(2)用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生

污染。

(3)煤炭中加入碳酸鈣再進(jìn)行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放。此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。減少煤炭等化石燃料的使用，可防止

效應(yīng)的進(jìn)一步加劇。Ⅱ．（1）下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是（

）

A.維生素C也稱為抗壞血酸

B.維生素C高溫時不穩(wěn)定

C.人體所需維生素C主要從食物中獲取

D.維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

（2）生活中溶液藥品很多，如如A.碘酒

B.麻黃堿

C.青霉素

D.阿司匹林

E.葡萄糖注射液

F.胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）

①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是

（填字母，下同），不屬于人工合成藥物

的是

。

②胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為

。

③低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，

在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

（填字母）。

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.聚合反應(yīng)Ⅲ．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

(2)鋼鐵制品不僅會發(fā)生化學(xué)腐蝕,在潮濕的空氣中還會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,它們共同的

特點是鐵發(fā)生

反應(yīng)。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身

連接

（填“鋅塊”或“銅塊”）。

（3）塑料、合成橡膠和

是常說的三大合成材料。塑料制品給人類生活

帶來很多方便。參考答案：略18.火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

．（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是．A．大于2倍

B．等于2倍

C．介于2倍與2倍之間D．小于1倍②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于

．（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol?L﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

，當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g（假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

參考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①A；②106；（3）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；12．

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知化學(xué)反應(yīng)方程式乘以某個系數(shù)相加或相減，構(gòu)造出目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)方程式，該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為已知化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變乘以某個系數(shù)相加或相減得到；（2）①物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小；②硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH﹣）==10﹣10mol/L；（3）負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，按照電極反應(yīng)式計算；【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．利用蓋斯定律將兩式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ/mol，即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是大于其2倍，故選A，故答案為：A；②硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c