2022年上海南匯縣老港中學高一化學模擬試題含解析

2022年上海南匯縣老港中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略2.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略3.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵參考答案：C5.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數分別為a和b，則下列關系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5參考答案：C略6.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略7.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質量等于金屬和水或酸的質量之和減去放出H2的質量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因為m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。8.若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略9.下列選項中，在元素周期表內不呈現周期性變化的是A.原子半徑 B.化合價C.原子序數 D.元素性質參考答案：C【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故A正確；B．化合價同周期從左到右最高正價逐漸增大，同主族最高價相同（O、F除外），則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故B正確；C．原子序數等于原子核內質子數，不呈現周期性變化，故C錯誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，則元素性質隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故D正確；故答案為C。10.限用下列一種試劑鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是

（

）A．KSCN

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略11.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－參考答案：A12.下列離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—參考答案：A略13.下列可證明甲烷分子是正四面體結構的是（

）A．一氯甲烷沒有同分異構體

B．二氯甲烷沒有同分異構體C．甲烷分子的四個鍵完全相同

D．甲烷分子的四個鍵完全不相同參考答案：B略14.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應在20min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，10min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，反應速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致?！驹斀狻緼項、0～10min內，生成NH3的物質的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項、10min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，10～20min內反應速率加快，則10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；C項、由圖可知，該反應在20min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應達到平衡時，N2的平衡轉化率為×100%=37.5%，H2平衡轉化率×100%=75%，兩者轉化率不同，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意影響化學反應速率的因素分析，明確圖中達到平衡的時間，掌握化學反應速率和轉化率的計算方法是解答關鍵。

15.A.再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B.加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為蒸餾裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯誤是

①

；②

。(2)A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。(3)儀器連接后，使用前必須進行的操作是

。(4)實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外，

還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（1）①溫度計水銀球插入太深；

②冷卻水進出口標反了；

（2）蒸餾燒瓶；冷凝管

（3）檢驗裝置的氣密性

（4）沸石(或碎瓷片)；防止液體暴沸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流指針偏轉方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。

（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

參考答案：略18.已知乳酸的結構簡式為

。試回答：（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；（2）乳酸與金屬鈉溶液反應的化學方程式為___________________________________________________________________；（3）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為___________________________________________________________________；（4）當乳酸和濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，任意寫出一種該類產物的結構簡式參考答案：19.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v