云南省昆明市師范大學第二附屬中學高三化學期末試卷含解析

云南省昆明市師范大學第二附屬中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．08年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

D．2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應參考答案：D略2.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點：R＜X＜YC.T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，故B錯誤；C.強酸硫酸酸性強于弱酸碳酸，所以T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯誤。故選C。3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2參考答案：C略4.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略5.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B解析：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．6.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是參考答案：D7.燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是

（

）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-QB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-Q/2C．1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)

△H=-QD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-2Q參考答案：D略8.下列不能達到實驗目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反應生成純凈的CH3ClB.將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D.可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反應會逐步生成一氯代產(chǎn)物，二氯代產(chǎn)物，三氯代產(chǎn)物及四氯代產(chǎn)物，不會生成純凈的CH3Cl，不能達到實驗目的。9.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略10.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略11.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是﹣1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬Cu反應只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等．12.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開．C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要在加熱條件下進行，反應條件錯誤，且氯離子的計量數(shù)錯誤．解答：解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．15.中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A.“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴參考答案：A【詳解】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。（化學式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應的離子方程式：________

_

___、_______

______。（2）某天然堿的化學式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。②該天然堿化學式中x＝_____

____。（3）某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設計實驗方案進行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。

_____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。______

______，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3。

參考答案：（1）CO32－＋H＋＝HCO3－

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）①玻璃棒、酸式滴定管②2（3）實驗步驟結(jié)果分析步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液

步驟2：再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2>V1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視

，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:

，該反應中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)

。請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略18.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應△H

O,△S

0(填“>”或“<”)，則該反

自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是

。（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=O.lmol·L-1。

①該反應的平衡常數(shù)K=

：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是

（填序號）。

a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關(guān)系為

，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是

。參考答案：（1）①＜

＜

不一定

②該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2）①6.25

②bc

③b=2+2a

1.8＜c≤2

③b=2+2a

1.8＜c≤2

略19.我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。(2)N和O兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________(填“>”“<”或“=”)O，其原因是____________；N和O兩種元素電負性大小關(guān)系是N_______(填“>”“<”或“=”)O。(3)經(jīng)X-射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成化合物R的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為_________；其中四核陽離子的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類型是_______________________。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應表示為___________________。③氫鍵通常用X-H…···Y表