河南省新鄉(xiāng)市翟破中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市翟破中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol下列熱化學方程式中，正確的是

A.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)

△H=+2165kJ/molB.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)

△H=-2033kJ/molC.B2H6＋3O2==B2O3＋3H2O

△H=-2165kJ/molD.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)

△H=-2165kJ/mol參考答案：B2.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A3.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C．將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D 4.甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是A．這四種有機化合物都是烴

B．乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C．苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．這四種有機化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水參考答案：BD略5.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略6.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關(guān)鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學研究范圍的是(

)

A.研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B.研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C.研究一種新藥品的合成方法

D.研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律參考答案：D略7.從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變參考答案：AC8.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A.2p能層有3個電子，應在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2p能層有2個電子，應在2個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C.2p能層有2個電子，在2個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道應有2個電子，2p軌道有2個電子，不符合能量最低最低原理，故D錯誤．故選C．9.關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是()A．1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應B．1mol該有機物可以與3molNaOH發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與6molH2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等參考答案：A10.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

D．氨氣分子是極性分子，而甲烷是非極性分子參考答案：B略11.下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是(

)A、NH3，O2，HCl

B、NO，NO2，O2

C、N2，H2，HCl

D、H2，N2，NH3參考答案：C略12.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能有A．相同的相對分子質(zhì)量

B．相同的組成元素C．相同的熔點、沸點、密度

D．相似的化學性質(zhì)參考答案：C13.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略14.下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖?/p>

A.將廢棄物焚燒

B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B15.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A．銅和濃硝酸反應

B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和硝酸反應

D．氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C試題分析：從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染．A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤．B、銅和稀硝酸反應方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤．C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序為

。參考答案：Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4

18.I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2+H2CO+H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應

進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸

___________。

（填“變大”、“變小”或“無法確定”）(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是

___第13min時曲線變化的原因可能是

__（填序號）①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑

參考答案：略19.（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果