內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學高一化學知識點試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市翁牛特旗烏敦套海中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2參考答案：C2.銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時負極反應(yīng)的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2O2

D.Na2O參考答案：A分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。4.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A.2g氫氣中所含的分子數(shù)為NAB.32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NAC.0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA參考答案：DA、2g氫氣中所含的分子數(shù)為×NAmol-1=NA，選項A正確；B、32gSO2中所含的氧原子數(shù)為×2×NAmol-1=NA，選項B正確；C、0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5

L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，選項C正確；D、標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中所含的分子數(shù)小于NA，選項D不正確。答案選D。5.都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（） A． HCl和CO2 B． NH3和CH4 C． SO2和CO D． NO和NO2參考答案：A考點：實驗裝置綜合．專題：實驗題．分析：當氣體溶于氫氧化鈉溶液或能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉，以此解答該題．解答：解：A．HCl和CO2都與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉，故A正確；B．甲烷與氫氧化鈉不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，故B錯誤；C．CO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，則不能形成噴泉，故C錯誤；D．NO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤．故選A．點評：本題以氣體的化學性質(zhì)為載體考查了噴泉實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意形成噴泉實驗的條件以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．6.下列實驗操作中正確的是(

)A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略7.下列敘述正確的是(

)Ks*5*uA．吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略8.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶成小球并在液面上到處游動

B.有氣體產(chǎn)物生成C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁參考答案：C略9.下列微粒半徑大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：略10.下列除雜方式正確的是（

）A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量雜質(zhì)Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)，CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和NaHCO3溶液除去，A錯誤；B.鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，鐵粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液過濾除去，B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，K2CO3固體中含有少量的NaHCO3不能用加熱的方式提純，C錯誤；D.氯化鐵溶液也與銅反應(yīng)，Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入鹽酸除去，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意分離提純原則和方法的理解，分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”，“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；選最佳除雜途徑、除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。11.下列有機物不是同一種物質(zhì)的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和參考答案：C略12.下列說法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略13.無色透明溶液中能大量共存的是（

）

A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―

B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ

D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－

參考答案：D略14.下列物質(zhì)中：①鹽酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固體⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）屬于電解質(zhì)的是________；（填序號，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）能導(dǎo)電的是______。參考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NH3由于無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；溶于水后導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導(dǎo)電；

④乙醇無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑤NaOH固體無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)；

⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導(dǎo)電。⑦熔融NaCl有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；由于熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為：⑤⑦；②④；①③⑥⑦?！久麕燑c睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。15.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L鹽酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請觀察右圖裝置,回答下列問題:

(1)負極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.參考答案：(1)Zn

氧化

(2)C

還原

(3)2H++2e-=H218.如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_____，F(xiàn)的化學式_____。（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式_______________________。（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________。參考答案：(1)Cl2

KCl

(2)FeCl2

取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色

(3)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(4)Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析：J為AgCl，且溶液焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，說明含有K元素，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl，白色沉淀G在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀H，則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，H和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl3，I和A反應(yīng)生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質(zhì)，所以A為Fe、B為FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則C為Cl2，F(xiàn)eCl2和E反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，根據(jù)元素守恒得E為KOH。（1）通過以上分析知，C是Cl2，F(xiàn)的化學式為KCl；（2）B的化學式為FeCl2，檢驗B中陽離子Fe2+的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色；（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I溶液中的陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子的離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。19.（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。（1）B元素符號是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（