四川省綿陽市華豐中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

四川省綿陽市華豐中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的分類正確的組合是

純凈物電解質強電解質非電解質堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉

參考答案：B【分析】由一種物質組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，完全電離的電解質是強電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋇完全電離，是強電解質，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。2.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素參考答案：C略3.下列除去雜質（括號內為雜質）的方法中，正確的是（

）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．銅粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置參考答案：D4.下列實驗中,所采取的分離方法與對應的原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。5.下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A略6.下列離子反應方程式不正確的是

（

）A．向小蘇打溶液中加入稀硫酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．向燒堿溶液中通人少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．向小蘇打溶液中加入足量石灰水：HCO3—+OH-=CO32—+H2OD．向純堿溶液中通人足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-參考答案：C7.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1參考答案：B試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質量＝17.4g—3g＝14.4g，物質的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物質的量是0.15mol，其濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案選B。8.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略9.保持氧氣化學性質的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應保留化學式；B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應拆成離子形式；D．反應生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．敞口的澄清石灰水變質，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．11.實驗室用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，下列操作正確的是（

）A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中B．將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀參考答案：C略12.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．氧化鈣溶于水C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．乙醇燃燒

參考答案：A略13.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略14.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4 B．反應前后的氣體質量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，化學反應遵循質量守恒定律，則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量，故A錯誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，所以反應前后的氣體質量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，反應前后的氣體質量之比為1：4，化學反應遵循質量守恒定律， 則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，故C錯誤； D、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質的量關系和質量關系，但不能確定固體與氣體的物質的量的關系． 15.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質應能夠與氯氣反應的物質；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確反應原理是解題關鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式，屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為_________________（2）瀝青中存在一系列環(huán)狀化合物根據(jù)組成和結構的變化規(guī)律，從萘開始，這一系列化合物中第25個物質的分子式是_________________。參考答案：（1）n=x+10∴（2）在的基礎上，每增加6升碳，增加2個Hx=2418.有下列反應：①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑⑦2CO＋O22CO2⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)（2）反應①中，氧化劑是______________________；（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________（4）寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________參考答案：(1)⑤

⑦

(2)CuSO4

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）解析：(1)⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反應，但只有⑤中化合價發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應又是氧化還原反應；

②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O22CO2

是化合反應，但只有⑦元素化合價發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應又是氧化還原反應，故答案為：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO4；(3)反應③中的氫氧化鋇、硫酸均易溶于水，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸鋇和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。19.X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無