湖南省株洲市縣磚橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省株洲市縣磚橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：D略3.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據(jù)NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應(yīng)存在NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．4.觀察下列①至④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn)：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略5.(不定項(xiàng)選擇題)腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細(xì)胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C9H12NO3B．該分子中至少有9個(gè)原子共平面C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)參考答案：D6.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略7.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同參考答案：A略8.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L—1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是參考答案：B略10.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

（

）

A．灼燒 B．過(guò)濾 C．分液 D．蒸餾【知識(shí)點(diǎn)】?jī)x器使用

實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)J1

J2參考答案：C

解析：A、灼燒要在坩堝中進(jìn)行，不使用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾時(shí)液體要沿玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C、分液操作規(guī)范，故C正確；D、溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器使用及實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，注意蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，灼燒使用坩堝。11.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．解答：解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)．13.日常生活中的一些小竅門(mén)和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污④用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A.①②

B.①④

C.②④

D.②③參考答案：D略14.下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C15.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過(guò)程如下：

（1）固體W焙燒時(shí)產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A~D中可選用

（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是

（填名稱(chēng)）。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次使用過(guò)濾操作。過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有

。

（3）寫(xiě)出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a.稱(chēng)取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：）①計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②若用上述方法測(cè)定的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共12分）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)

△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)_____________mol/（L·min）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K________________________，隨溫度的升高，K值將

（填“增大”、“減小”“不變”）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)__________。a．0.20mol/L

b．0.12mol/L c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。（6）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2參考答案：（1）0.0375mol/(L·min)

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)；減小（3）a、c（4）向正反應(yīng)方向；不變（5）如右圖：（6）D試題分析：（1）根據(jù)圖象可知平衡時(shí)氨氣的濃度為0.1mol/L，時(shí)間為4min，則v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）×（0.1/4）=0.0375mol/（L?min）；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則隨溫度的升高，K值將減?。唬?）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能進(jìn)行到底，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，答案為：a、c；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，NH3的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.2mol/L，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如圖所示

（6）A．增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的百分含量應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小，C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，由圖象可知催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，1＞2，D正確，答案選D。18.（15分）近年來(lái)LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。回答下列問(wèn)題：(1)LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是_______________.(2)FeSO4·7H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1:為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為_(kāi)________,反應(yīng)方程式為_(kāi)______________.（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為_(kāi)________________,該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)__________.（4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱(chēng)LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6Li＋FePO4C6Li(1－x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽(yáng)極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過(guò)隔膜向正極遷移。充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_____________,若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為_(kāi)__.（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過(guò)鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。已知：①一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0×105，則可看做能夠完全發(fā)生。②常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO43H＋+PO43－的電離常數(shù)Ka1-3=2.1×10-22③Ksp=1.3×10-27

參考答案：（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分）

FeSO4·7H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（2分）

FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi＋+xe-C6Li（2分）

0.4NA或2.408×1023（2分）（5）能(2分)解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)在反應(yīng)過(guò)程中元素守恒，故生成的正鹽是(NH4)2SO4，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。(3)在該反應(yīng)生成的一種有毒的氣體只能是CO，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。在此反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)ePO4中的鐵元素由+3價(jià)降低到+2價(jià)，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2價(jià)，故在反應(yīng)中做了氧化劑。(4)充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，在用該電池電解精煉銅時(shí)陰極是金屬銅析出，當(dāng)陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，銅離子得到的電子為0.4mol，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4N