四川省綿陽市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省綿陽市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為15NA參考答案：A2.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是

()A．是難溶的共價(jià)化合物B．是離子化合物C．是一種強(qiáng)電解質(zhì)

D．是一種弱電解質(zhì)參考答案：D略3.下列盛液體的儀器加熱時(shí)，不需要用石棉網(wǎng)的是A.錐形瓶

B.蒸發(fā)皿C.燒杯

D.蒸餾燒瓶參考答案：B略4.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，則溶液中HCO3﹣濃度減小，CO32﹣濃度增大，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．5.下列物質(zhì)中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略6.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略7.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的廢水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－參考答案：B略9.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略10.下列離子方程式書寫不正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OC.用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OD.用O3處理KI中的I-離子：4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O參考答案：D反應(yīng)4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O中，電荷不守恒，不正確，答案為D11.（05年全國卷2）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：答案：B12.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：答案：C13.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．14.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價(jià)的藥品，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)于瘦肉精的說法正確的是：A．瘦肉精的化學(xué)式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是屬于含有肽鍵的化合物，能與丙氨酸

發(fā)生縮聚反應(yīng)C．能用乙醚等有機(jī)溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來D．瘦肉精屬于芳香化合物，一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：D略15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是_______________________，利用II裝置再作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進(jìn)方法___________________________。(1)利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是_________________

_

。(3)請(qǐng)利用I、III裝置自行設(shè)計(jì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑，簡(jiǎn)述C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論。A中加___________，B中加___________，C中加____________現(xiàn)象：____________________,結(jié)論：_________________________________________。參考答案：(1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時(shí)NO與氧氣反應(yīng)；將II裝置加滿水；

將II裝置中加難揮發(fā)的有機(jī)溶劑。

(2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或飽和食鹽水；B-電石；C-溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物。

(或A-鹽酸；B-大理石；C-苯酚鈉溶液；變渾濁；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式

。（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP＝_______。②以下說法正確的是______。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號(hào))范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）

（7）76（1分）試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)化學(xué)鍵可知△H＝（4×413＋2×463－1076－3×436）kJ/mol＝＋194kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+194kJ·mol—1；（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）溶液中陽離子水解，溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)；（4）負(fù)極氨氣失去電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O；（5）①根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù)Kp＝；②A．脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高，說明此時(shí)催化劑的活性最大，C正確；D．圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較，最高點(diǎn)為催化劑活性最大的狀態(tài)，與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。（6）氨碳比a相同時(shí)，水碳比b為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，答案選A；氨碳比a大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O，則NO+NO2～2HNO2～CO（NH2）2（30+46）g

1mol1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g。18.（16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是

。（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。（3）B的分子式為_________；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

①核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)類型為

。（5）C→D的化學(xué)方程式______________________________