四川省廣安市觀塘中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省廣安市觀塘中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過(guò)濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：鹵族元素．分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序?yàn)棰讴仮荸仮侃仮郓仮?，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A1:1

B．2:1

C

3:1

D1:3參考答案：C略3.將pH=2的H2SO4

aL與pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10參考答案：D略4.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B.陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B5.北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。6.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．7.參考答案：8.為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度對(duì)苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：溫度/℃859095100200280300320340苯（mmol）96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37環(huán)己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫苯物質(zhì)的量之比為6.

5∶1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低B．通過(guò)改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)溫度超過(guò)280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)參考答案：D9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．在稀氨水中通入過(guò)量

C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：

D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：參考答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(

)A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA參考答案：D略11.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A12.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略13.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗(yàn)鐵離子；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B不選；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C不選；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)基本方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大14.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略15.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）二氧化氯（C1O2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，C1O2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水。

（1）C1O2的制備方法很多，我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaC1O2）的反應(yīng)柱內(nèi)制得C1O2的方法。該反應(yīng)中，NaC1O2作

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）C1O2可將廢水中的轉(zhuǎn)化為MnO2

而除去，本身還原為，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）C1O2遇濃鹽酸會(huì)生成，每生成

移電子的物質(zhì)的量為

。

（4）測(cè)定C1O2含量的過(guò)程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用水溶解后，再加入硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的C1O2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用e·的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+=+），共用硫代硫酸鈉溶液。①C1O2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

。②裝置中玻璃封管的作用是

。③測(cè)得C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=

。（用c、V的代數(shù)式表示）參考答案：略18.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：又知甲、乙、丙分子含有相同數(shù)目的質(zhì)子。（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是

（填寫(xiě)選項(xiàng)的編號(hào)，下同）

（①A

②B

③C

④D）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；甲物質(zhì)的沸點(diǎn)異常，其原因是

。（2）以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，這個(gè)條件是

。A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)B．化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為

。（3）按（2）中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素。丙的電子式為