湖南省婁底市外國語學校2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

湖南省婁底市外國語學校2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g。則下列敘述中不正確的是

(

)A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mI。B．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是O．4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9．6g>m>3．6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24I。參考答案：D知識點:有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

答案解析:D解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g/17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；

B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol,正確。C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成的NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯誤。思路點撥:本題考查了混合物有關(guān)計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。2.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標準狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C5.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略6.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

7.室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說法不正確的是（

）A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相同B、溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH—]相等D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH--]相等參考答案：略8.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．雷雨過后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。9.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。10.下列說法正確的是A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B.工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低

參考答案：D略11.下列除雜的實驗方法不正確的是

A．除去CO2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案選B；13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；根據(jù)過氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯誤；D、缺少溶液體積無法計算OH－數(shù)目，故D錯誤。故答案選B14.下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略15.(10分)復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是

（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HclOB．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值約為

(填數(shù)值)。①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4（3）一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(10分)每空2分(1)

AD

(2)

⑤

1

(3)

復分解反應(yīng)能夠向生成溶解度更小的方向進行

S2－+2AgI===Ag2S+2I－二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用98%的濃（）配制0.5

的稀1000，請按要求填空:

(1)需用最筒最取濃

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

.

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

，當沉淀完全時，溶液為

，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續(xù)滴加溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應(yīng)生成（g）和水蒸氣。

已知：

請寫出和反應(yīng)的熱化學方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD試題分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確。考點：本題考查影響化學平衡、反應(yīng)速率的因素。18.有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是__________________________。

（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R'代表不同的烴基）：

A的化學式是_____________，A可以發(fā)生的反應(yīng)是_____________（填寫序號字母）。

a.還原反應(yīng)

b.消去反應(yīng)

c.酯化反應(yīng)

d.水解反應(yīng)

（3）已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R'的有機物R'—OH的類別屬于_____________。

（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物的化學方程式是______________________________________________。

（6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R'含有三個甲基外，其余部分均與A相同的有_____________種。參考答案：高考考點：有機化學中的官能團、反應(yīng)類型、有機物的結(jié)構(gòu)簡式、有機化學方程式、同分異構(gòu)體的找法等，有機化合物的轉(zhuǎn)化。易錯點:審題不清導致有的學生回答第一問時多填了官能團或者填寫成了官能團的結(jié)構(gòu)式；粗心大意導致有的學生在書寫A的結(jié)構(gòu)簡式時多些或少寫了氫原子，在書寫化學方程式時漏寫反應(yīng)的條件或漏寫反應(yīng)產(chǎn)物水；知識不熟練導致有的學生在找A的同分異構(gòu)體時多找或少找。備考提示:有機化學知識是高考出題的熱點之一，歷覽每年高考試題，有機化學試題都在整個試卷中間有較大的分量，而且題目都有一定的難度。有機化學的知識點也很多，在備考復習時大家要把有機化學作為重頭戲進行復習。

19.直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為____________，其完全水解的化學方程式為_____________（注明條件）。（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學方程式為_____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為____________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）反應(yīng)①中1個脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1