2022年重慶梁平實驗中學高三化學模擬試卷含解析

2022年重慶梁平實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質性質的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白B．同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3＋D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應參考答案：A2.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C．【點評】本題考查了鈉的性質，根據鈉的物理性質和化學性質分析鈉和水反應現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點．3.根據下列框圖，下列說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應④、⑥的離子方程式分別可表示為：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略4.下列能達到實驗目的的是

A．吸收氨氣制氨水

B．制取少量蒸餾水

C．轉移溶液

D．除去雜質氣體CO2參考答案：B略5.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略6.設nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nA參考答案：D略7.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略9.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略10.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+參考答案：A略11.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(

)

選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率參考答案：A

12.1mol物質中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是（）A．室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案：答案：C13.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略14.（2005·遼寧卷）25.關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個電子層，后者只有2個，即半徑關系為K+＞Mg2＋，D不正確。

15.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數(shù)學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。參考答案：1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol略18.（16分）某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3︰1。②（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）（1）A分子中的含氧官能團的名稱是

。（2）D→E反應的化學方程式是

。（3）A→B反應所需的試劑是

。（4）G→H反應的化學方程式是

。（5）已知1molE與2molJ反應生成1molM，則M的結構簡式是

。（6）E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有

種，其中任意1種的結構簡式是

。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結構簡式是

。參考答案：（1）（2分）羥基

（2）（2分）HOOCCH2COOH+2CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3+2H2O（3）（2分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH+2NaOH

CH2=CHCOONa+NaCl+2H2O（5）（2分）（6）（2分）5

（2分）寫出以下任意1種即可：

HCOOCH2CH2CH2COOH

（7）（2分）略19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：．（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

．參考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考點：無機物的推斷；原子核外電子排布．.專題：推斷題．分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，從而得出答案．解答：解：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為N