廣東省汕頭市嶼北初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市嶼北初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略2.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．鈉與水反應(yīng)時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略3.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C4.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36L，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%參考答案：D略5.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。有關(guān)下列說法正確的是（

）

A.有機物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機物A的分子式只有2種官能團參考答案：B略6.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略7.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略8.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略9.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：A．[Co(NH3)4]Cl3

B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH3)4Cl]Cl2

D．[Co(NH3)4Cl2]Cl參考答案：D略10.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略11.下述敘述中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023個B．36.5g氯化氫中含有6.02×1023個氫離子C．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子數(shù)為參考答案：D略12.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC13.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是（

） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：D略15.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟：

氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.06.7提供的藥品：Ｃｌ2濃Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。

參考答案：答案：解析：原電池設(shè)計、物質(zhì)的分離提純、鐵及其化合物、沉淀溶解、分析圖表的能力、實驗設(shè)計能力該題目第（3）（4）題容易錯，主要原因是不明確反應(yīng)的原理，所以無法判斷加入的試劑以及加入試劑的先后順序，再就是（3）還錯在語言表達不清晰、不規(guī)范上。備考提示：實驗設(shè)計與創(chuàng)新能力是高考的重點要求，因為它不僅可以鍛煉學(xué)生的各種能力，而且還能夠培養(yǎng)社會所需要的創(chuàng)新型人才，所以設(shè)計類題目是以后高考的重點，希望引起同學(xué)們重視。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+akJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=-bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H20（g）

△H=-ckJ/mol

則N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=

；

（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為

。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是

;①增大壓強

②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑

④降低溫度（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水

mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）a+b/2-3c/2kJ/mol（2分）（2）1/32（或0.031）（2分），①②（1分）（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）

（4）25mL；小于（3分）略18.巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。(2)已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如右圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在右圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。(3)由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________(寫結(jié)構(gòu)簡式，至少2種)。參考答案：略19.（13分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。M是地殼中含量最高的金屬元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為第_____周期______族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）；（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構(gòu)成分子B，B的結(jié)構(gòu)式為____________；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）；a．+99.7kJ·mol·L－1

b．+29.7kJ·mol·L－1c．-20.6kJ·mol·L－1

d．-241.8kJ·mol－1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應(yīng)式：_________________

；R受熱分解生成化合物Q，由R生成