內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴彥高勒蘇木中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴彥高勒蘇木中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷3.下列說法中，正確的是（

）

A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略4.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是A．Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4失1mol電子

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4得1mol電子，錯(cuò)誤；B.5

mol

FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol

e-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，正確；D.FeS2既是還原劑又是還原劑，錯(cuò)誤；選C。5.．黃曲霉素M1和B2的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以下有關(guān)說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．黃曲霉毒素M1含有2個(gè)手性碳原子參考答案：D略6.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．某種和田玉的化學(xué)成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：D略7.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略8.參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯(cuò)誤；B．醛基的檢驗(yàn)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯(cuò)誤；C．利用溫度對(duì)不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)，如同樣為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應(yīng)速率大小不同，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的影響等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．10.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)．反應(yīng)后增加的固體的質(zhì)量小于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11參考答案：C略11.25℃時(shí)，某物質(zhì)(無結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L參考答案：A略12.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略13.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略14.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）

A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案：答案：D對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系；“綠色化學(xué)”思想。解析：A.煤中含有S元素，一般用石灰石與煤共熱，CaCO3分解為CaO后與S生成的SO2反應(yīng)而防止SO2排放到空氣中形成污染；

B.煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料或氣態(tài)燃料（煤的液化、氣化）可提高燃料的利用率；

C.聚乙烯塑料廢物若隨意丟棄會(huì)造成白色污染；

D.電鍍液經(jīng)中和后，仍有大量的重金屬離子在其中，若直接排放，會(huì)對(duì)下游的水質(zhì)產(chǎn)生極為嚴(yán)重的污染，因此，電鍍廢液應(yīng)予以一定處理后循環(huán)利用，或加入還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。易錯(cuò)點(diǎn)：STSE類試題是熱點(diǎn)，而所考知識(shí)點(diǎn)一般來說是常見的工業(yè)上一些流程處理。基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)是該類題型的常見錯(cuò)誤。

15.右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH為10.25時(shí)，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如先加HCl再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。?qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會(huì)更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a(chǎn)．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故a正確；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白效果，故b正確；c.84消毒液主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯(cuò)誤；d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中后，NaClO會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，漂白效果會(huì)更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是（4）題C，注意漂白液顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是

；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為

。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

；A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作I的名稱是

；操作II的方法為

。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）

；③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式

。

（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①

實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。A．稀硝酸

B．稀