重慶綦江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

重慶綦江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價(jià)氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?；臀颽～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑的大小：C>D>BB.a中只含非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物C.B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于A的氫化物D.工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)參考答案：C2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D項(xiàng)正確。3.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略5.已知在等溫、等容條件下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。同溫、同體積、同質(zhì)量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體，按壓強(qiáng)由大到小的順序排列，正確的是A．H2>O2>N2>CO2

B．CO2>O2>N2>H2C．H2>N2>O2>CO2

D．CO2>H2>O2>N2參考答案：C略6.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅參考答案：BA項(xiàng)中鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜;B項(xiàng)中Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子被氧化;C項(xiàng)中鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物;D項(xiàng)說法正確,但不屬于原電池反應(yīng)。7.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。8.對(duì)反應(yīng)A(s+3B(g)2C(g)+

D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L·s)

B.v(D)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)

D.v(B)=0.6mol/(L·min)參考答案：B以D為基準(zhǔn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算與判斷，因?yàn)锳的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)B～D中反應(yīng)速率分別是[6mol/(L·min)]0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B，答案選B。9.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2gD．500mL，10.6g參考答案：A解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．10.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是;A.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：CA、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3－，HCO3－和堿反應(yīng)又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正確。答案選C。11.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．二氧化硅與氧化鈣（高溫） B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與氧化鈣，高溫時(shí)生成硅酸鈣；B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與碳，在高溫時(shí)生成Si和CO；D．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，高溫時(shí)生成硅酸鈣，故A不選；B．二氧化硅是酸性氧化物，能堿溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B不選；C．二氧化硅與碳在高溫時(shí)生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不選；D．二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，則二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故D選．故選D．12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（

）A.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

13.．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是A．MgBr2

B．H2O2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C14.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（

）

A.①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④參考答案：B略15.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe，一定無ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn參考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，所以使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、濾液中一定沒有Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B、濾液中不可能有CuSO4，B錯(cuò)誤；C、濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn，C正確；D、濾渣中不可能有Zn，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

．（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為

g．（3）下列主要操作步驟的正確順序是

（填序號(hào)）．①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）100mL容量瓶；（2）11.7；（3）①③⑤②④；（4）偏低；偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；（3）依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案為：11.7；（3）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的操作步驟為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏低；偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。參考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的代號(hào)填在橫線上．A．萃取分液

B．過濾

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾（1）從碘水中分離出碘

．（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

．（3）分離水和汽油的混合物

．（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．

．參考答案：（1）A、E；（2）C；（3）D；（4）E．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本