2022年山西省運(yùn)城市光華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山西省運(yùn)城市光華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是

A.太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、石油和生物質(zhì)能等新能源的開發(fā)和利用，對(duì)推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展將產(chǎn)生積極的影響

B.量熱計(jì)可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；用分光光度計(jì)可直接測(cè)定溶液的pH

C.化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕本質(zhì)上均因金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕D.二氧化錳、氧化銅、過氧化氫酶能加快過氧化氫的分解，氧化鐵能延緩過氧化氫的分解參考答案：C略2.下列烷烴中，沸點(diǎn)最高的是

A．2-甲基丙烷

B．2，2-二甲基丙烷

C．正己烷

D．2-甲基戊烷參考答案：C3.某有機(jī)物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機(jī)物X是

A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物

C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A4.下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸(HCOOH)屬于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D5.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布；化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：|元素化合價(jià)|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列敘述正確的是（

）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：C略7.1g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（

）A.2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

ΔH=－5753.6kJ·mol-1B.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1D.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1參考答案：D略8.下列說(shuō)法中不正確的是（

）。A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略9.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用

B.玻璃態(tài)水的熔點(diǎn)是0℃C.玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用

D.玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似參考答案：A10.下列說(shuō)法不正確的是A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略11.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大D.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小參考答案：C略12.下列敘述中，正確的是()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是A．研究有機(jī)物的基本步驟是：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式B．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．對(duì)于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大D．因苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：AD14.對(duì)甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗(yàn)，結(jié)果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微縮小無(wú)變化尖端熔成小球燃燒氣味有燒焦羽毛的氣味無(wú)異味無(wú)異味浸于3%NaOH溶液中變脆稍微膨脹幾乎無(wú)變化浸于10%H2SO4溶液中幾乎無(wú)變化變脆無(wú)變化

下列哪一項(xiàng)檢驗(yàn)結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論()A．甲為棉，乙為絲，丙為滌綸

B．甲為絲，乙為棉，丙為滌綸C．甲為滌綸，乙為絲，丙為棉

D．甲為棉，乙為滌綸，丙為絲

參考答案：B略15.對(duì)下列有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．含有三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

c=______________________________。（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無(wú)影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（3）下列敘述正確的是

（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJc．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

參考答案：Ⅰ、K＝c3(CO2)/c3(CO)，<(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、（1）80%（2）K=1（3）a略18.（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是

▲

，屬于著色劑的是

▲

，屬于防腐劑的是

▲

。（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時(shí)分解為NO和NO2微熱時(shí)不分解2．熔點(diǎn)271℃801℃3．室溫時(shí)的溶解度約80g約35g①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：

▲

②碘是人體中不可缺少的

▲

（選填“常量”或“微量”）元素。③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是▲

；（填字母）。a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高。④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？

▲

。⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和

▲

（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和

______▲__（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：

▲

。參考答案：（1）食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉

（2）合理答案都給分；微量；a；B；淀粉溶液變藍(lán)；出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒

（3）甘油；-COOH、不能；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

略19.（15分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能