河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學高一化學上學期期末試卷含解析

河北省邯鄲市劉營鄉(xiāng)劉營中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子間的關系，描述不正確的是A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì)

D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體參考答案：B分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A.與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D正確；故選B。2.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略3.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關計算．

專題：計算題．分析：A.1mol水的質(zhì)量為18g；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體，標準狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NAC．7.1gCl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略5.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合。取等質(zhì)量該混會物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl參考答案：D鎂只能與酸反應放出氫氣，鋁能與酸或氫氧化鈉反應放出氫氣，硝酸和濃硫酸為氧化性酸，與金屬反應不能產(chǎn)生氫氣，所以放出氫氣最多的應該是與1mol/LHCl反應，答案選D。6.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：A.

NaOH

B.

Na2O

C.

Na2O2

D.

Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；答案選D。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應；B．四種離子之間不反應，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應；D．鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．8.下列物質(zhì)所含原子都形成8電子穩(wěn)定結構的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6參考答案：C略9.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B10.下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：CA.鋁片與稀鹽酸的反應是金屬與酸發(fā)生的置換反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應生成CO，是吸熱的氧化還原反應，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。11.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略12.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（

）

編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2CCl4H2OC2H5OH

參考答案：AA、硝酸鉀、HF和SO2分別是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，A正確；B、碳酸鈣完全電離，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、H2O能電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D、NH3不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選A。13.碘元素在下列物質(zhì)中以單質(zhì)存在的是A.碘酒

B.海帶

C.含碘食鹽

D.人工降雨劑參考答案：A【詳解】A.單質(zhì)碘溶解在酒精中得到碘酒，以單質(zhì)存在，A選；B.海帶中碘以化合物的形式存在，B不選；C.含碘食鹽中碘以碘酸鉀的形式存在，C不選；D.人工降雨劑中碘以碘化銀的形式存在，D不選；答案選A。14.下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素參考答案：C略15.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產(chǎn)生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

。（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

（填元素符號）；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為

；（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

（填化學式）；（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是

（填離子符號）；（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

＞

＞

（填化學式）；（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________________________________________________，____________________________________________________；參考答案：略18.有A、B、C三種短周期元素。A-離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)⑵.A的氫化物分子的電子式是__________；⑶.C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為___________。參考答案：⑴F、Na、S

⑵

（3）SO3+2OH－＝SO42－+H2O考查原子核外電子的排布規(guī)律。A－離子的電子層結構和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na。C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學鍵是極性鍵，其電子式為。19.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：(共4分)HCl

MgCl2

Ar