2022年山西省長治市李元中學高二化學摸底試卷含解析

2022年山西省長治市李元中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是

(

)

A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略2.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略3.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略4.已知熱化學方程式：

H2O(g)＝H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B5.下列實驗裝置圖合理的是

①

②

③

④A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯B．裝置②能構成鋅銅原電池C．裝置③可用于粗銅的電解精煉D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱參考答案：D6.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O參考答案：C7.從溴乙烷制取1，2—二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是參考答案：D略8.將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（

）

A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+參考答案：C9.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質。下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④蠶絲織品

⑤滌綸織品

⑥錦綸織品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B略10.欲量取25.00ml稀硫酸放于錐形瓶里，可選用的儀器為

A

刻度燒杯

B

25ml酸式滴定管

C

50ml量筒

D

25ml容量瓶參考答案：B11.下列關于葡萄糖的敘述不正確的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的條件下水解B.向純凈的葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,會產生銀鏡反應C.人體內葡萄糖可被氧化分解,最終生成二氧化碳和水D.葡萄糖能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：A解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應。葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,是一種多羥基醛,具有醇的性質,能與乙酸發(fā)生酯化反應;具有醛的性質,能發(fā)生銀鏡反應;葡萄糖在人體內可以被氧化生成CO2和H2O,釋放能量。12.河蝦不宜與西紅柿同食,主要原因是河蝦中含有五價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是()A.在該反應中維生素C作催化劑B.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三價砷D.上述反應中維生素C作氧化劑參考答案：C五價砷與維生素C反應可生成有毒的三價砷,所以可判斷維生素C具有還原性,顯然A、B、D三項均錯。砒霜是含砷的劇毒物質,而河蝦所含五價砷是無毒的,所以可推測砒霜中的砷可能為有毒的三價砷,C項正確。13.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是A．與氯氣反應

B．與水反應C．與硫酸反應

D．與氫氧化鈉溶液反應

參考答案：CD略14.一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化參考答案：D略15.下列做法會導致食品對人體有害的是（

）①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用無煙煤直接燒烤雞、鴨；④用“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬；⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）有關催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________

；（2）反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應是_________________(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應；（3）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因?，F(xiàn)象①：紅色變黑色：______________________________________________________________；現(xiàn)象②：黑色變紅色：_____________________________________________________________從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑__________（填“參加”或“不參加”）化學反應。（4）裝置B、F的作用分別是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。參考答案：（每空1分，共7分）催化劑

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放熱（3）①紅色變黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色變紅色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O參加（4）B：除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）F：吸收反應生成的乙醛略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；③與E反應生成相對分子質量為88的酯D①相對分子質量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：（1）A～E中，屬于烴的是

（填字母）。（2）C催化氧化生成D的化學方程式為

。

反應類型為 （3）有機物B具有的性質是

（填序號）。①無色無味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是

（用化學方程式說明）。參考答案：（1）A、B（少選不得分）（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反應（3）②③

（4）CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑（合理即得分）

略18.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(mol·L－1)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列問題：(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是____________，產生此規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HS－(4)K1?K2?K3上一級電離產生的H＋對下一級電離起抑制作用解析：(1)弱電解質的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，[H＋]、[A－]增大，[HA]減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強，HS－酸性最弱；(4)由于上一級電離對下一級電離有抑制作用，使得上一級電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。

19.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價層電子對之間的理想鍵角

109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因