2022年湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律解析：根據(jù)T無(wú)正價(jià)為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y＞Z＞R＞T，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)不相同，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵。2.下列反應(yīng)的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過(guò)量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D3.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽(yáng)極應(yīng)與正極LiCoO2相連，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)．4.下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

參考答案：B略5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A

均減半

B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1mol參考答案：C略6.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法正確的是

（

）

A.C2O3和CO2是同素異形體

B.C2O3和CO

燃燒產(chǎn)物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物

D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B略7.下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B解：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金屬、可能含有非金屬，故A正確；B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故B錯(cuò)誤；C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源，故C正確；D．可降解塑料分解產(chǎn)生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故D正確；故選：B。9.已知下列反應(yīng)①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略10.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：略11.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略12.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說(shuō)明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點(diǎn)較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略13.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A略14.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略15.(08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個(gè)氣體分子

B．1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

C．78gNa2O2固體與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．待測(cè)物理量測(cè)定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

分析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)．解答：解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH．故答案為：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟①中A儀器最好用__________________（填序號(hào)）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl－平均距離為acm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_________

。（4）納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例很大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的形狀恰好類似氯化鈉晶胞，其大小為氯化鈉晶胞大小的8倍，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_____________（保留一位小數(shù)）。參考答案：(8分）⑴C

（2）酸式滴定管（3）

（4）

78.4%略18.（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg．

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19

C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝_