14幾種重要的鹽

NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O第4節(jié)幾種重要的鹽知識回憶鹽酸和氫氧化鈉反響生成什么？

生成水的同時,溶液里剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子,通過蒸發(fā)溶液,這兩種離子就會結(jié)晶析出晶體,也就是食鹽晶體。HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl鹽HCl+NaOH=NaCl+H2OH+SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca2+OH-H2OCaSO4鹽H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O鹽的形成

①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。一、

什么是鹽？②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸的酸根離子和堿的金屬離子結(jié)合而成。③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)那么的幾何外形。思考：有人講，食鹽就是鹽，鹽就是鹽。你認為對嗎？氯化鈉晶體硫酸銅晶體碳酸鈉晶體綠柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素

幾種常見的鹽晶體

硫酸亞鐵晶體明礬石重鉻酸鉀晶體橄欖石：含硅酸鹽鋯石Zr[SiO4]，注意：1、有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽；2、鹽并不僅僅是食鹽。練習CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH酸:堿:鹽:HClHNO3Fe(OH)3KOHCuSO4CuCl2NH4HCO3NaCl二、幾種鹽的性質(zhì)

①碳酸鈉晶體

Na2CO3.10H2O

像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。俗名：純堿或蘇打常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結(jié)晶水而成為，

酸鈉白色粉末。化學式為：Na2CO3探究實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？

溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反響：2、碳酸鈉與酸堿指示劑反響

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、與堿反響：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH制造燒堿應(yīng)用：

碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗方法組成里含有CO32-的鹽跟鹽酸反響都能生成CO2，利用這種反響可鑒別CO32-。2、碳酸鈣CaCO3碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純潔的碳酸鈣巖石叫汗白石。2、因含雜志而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽幾種常見的形式漢白玉貝殼－－－主要成分CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3CaO＋CO2↑1、碳酸鈣與酸反響2、碳酸鈣高溫分解鹽金屬氧化物＋非金屬氧化物

1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)

用途2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。漢白玉-碳酸鈣巖石加工成品清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？3.食鹽NaCl無色晶體、易溶于水1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。用途：來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。制生理鹽水〔0.9%〕NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

氯化鈉與硝酸銀反響，并寫出有關(guān)反響的方程式：

CaCO3CaO+CO2↑ 你能否說說鹽有哪些化學性質(zhì)？討論1、酸＋鹽→新酸＋新鹽

2、可溶堿＋可溶鹽→新堿＋新鹽

3、可溶鹽＋可溶鹽→新鹽＋新鹽4、不溶于水的鹽加熱能分解

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O海鹽湖鹽井鹽巖鹽三、鹽的制取Na2CO3

溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子2Na+CO3

2-Ca2+2Cl-2NaClCaCO3↓+Na2CO3CaCl2=+實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中參加氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？白色沉淀反響方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

結(jié)合上述的實驗，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學性質(zhì)？〔1〕酸＋鹽→新鹽＋新鹽⑵可溶堿＋可溶鹽→新堿＋新鹽⑶可溶鹽＋可溶鹽→新鹽〔4〕和指示劑反響使之變色根據(jù)上述三個反響規(guī)律，請同學們分別寫三個反響的化學方程式。練習

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl你能找出上述反響類型有什么特點？復分解反響：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反響。思考：中和反響是否是復分解反響？復分解反響發(fā)生的條件是：１．反響物都溶于水２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。硝鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鈣微鋇不溶。碳酸鹽和磷酸鹽，大多難溶水中間。溶解性口訣以下物質(zhì)能發(fā)生化學反響嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=3、2Fe(OH)3+3MgCI2=2FeCI3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓

+2NaCI5、Na2CO3＋2HCI=2Na

CI

＋H2CO36、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCI2=Ba(OH)2+NaCI8、2NaCI+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCI2

根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？思考比一比，誰想的多！1、金屬＋酸——鹽＋氫氣

制取鹽的可能途經(jīng)：8、鹽＋鹽——新鹽＋新鹽7、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽6、堿＋酸性氧化物——鹽＋水5、堿＋鹽——新堿＋新鹽4、酸＋鹽——新酸＋新鹽3、酸＋堿——鹽＋水2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水思考：你能寫出獲得ZnCI2的途經(jīng)有多少？用化學方程式表示。閱讀：P26候氏制堿法1926年8月“紅三角牌〞純堿在美國費城萬國博覽會上榮獲金獎證書永利堿廠生產(chǎn)的“紅三角牌〞純堿商標和產(chǎn)品四、鹽與化肥思考1：什么是化肥？化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料〔簡稱化肥〕。思考2：化肥有哪些類型氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥:鉀肥:復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。氮肥磷肥鉀肥復合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4CICa(H2PO4)2Ca3PO4K2SO4KCIK2CO3kNO3(NH4)3PO4NH4NO3讀圖P27鹽和化肥氮肥銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)

作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反響制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)氨與碳酸：氨與硫酸：可見：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子〔帶電原子團〕銨鹽的性質(zhì)實驗：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？〔NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑實驗2、把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？變化的原因是什么？使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。銨鹽與堿〔強堿〕，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗?？偨Y(jié)練習思考：在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？最常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液化肥：尿素CO(NH2)2NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑磷肥作