江西省贛州市黃陂中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江西省贛州市黃陂中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥參考答案：AA．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。3.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變參考答案：C5.下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2參考答案：A6.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1參考答案：C略7.據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因?yàn)殇X分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同時(shí)，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為6:2=3:1。9.消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有重要作用，下列消毒劑的使用不正確的是

A．預(yù)防“非典”常使用過氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒劑

B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理

C．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精進(jìn)行皮膚消毒

D．C12常用于食品加工、消毒和防腐參考答案：D略10.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcdA.a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性D.c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定可溶于d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物參考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b兩元素位于第二周期主族，c、d兩元素位于第三周期主族?！驹斀狻緼.a、c兩元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正價(jià)不為+6，F(xiàn)無正價(jià)，所以a、c兩元素最高正價(jià)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)元素b是Be時(shí)，原子序數(shù)是4，元素d是Mg時(shí)，原子序數(shù)是12，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c元素為S，則d元素為Cl，Cl2具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物若為Al(OH)3,不可溶于d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。

11.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

參考答案：D13.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的CH4氣體和B容器中的NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（

）A.4:5 B.1:1 C.4:3 D.3:4參考答案：D【詳解】在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n==計(jì)算；在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，故選D；答案：D14.在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產(chǎn)物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4參考答案：C15.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是：

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴(4分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。①給試管中的藥品加熱，必須先

，后集中加熱。②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

，后點(diǎn)燃。⑵(3分)實(shí)驗(yàn)室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

參考答案：(1)①給試管中的藥品加熱，必須先

預(yù)熱

②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

檢驗(yàn)純度

，(2)請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

托盤天平、藥匙、燒杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對不給分）3分

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸

為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱

、

。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物

該反應(yīng)中的還原劑是____________（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是。（4）乳酸發(fā)生下列變化所用的試劑是a

，b

（寫化學(xué)式）(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①乳酸與乙醇的反應(yīng)

；

參考答案：（1）羥基、羧基（2）Fe（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害

（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）、Na

（5）

、

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

略18.（1）在實(shí)驗(yàn)室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達(dá)到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的單質(zhì)和常見化合物中：常用作保護(hù)氣（如填充燈泡）的物質(zhì)是

，常用作制冷劑的物質(zhì)是

．（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應(yīng)的離子方程式為：

．其中，氧化劑是

．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強(qiáng)？

．參考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】（1）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；（2）依據(jù)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)物中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑；依據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性強(qiáng)弱．【解答】解：（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，?yīng)選擇酸性干燥劑，故選：①；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，故選：②；氯氣能夠與堿石灰中氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，應(yīng)選擇濃硫酸干燥，故選：①；故答案為：①；②；①；（2）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣（如填充燈泡）；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；故答案為：N2，NH3；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中二氧化錳中+4價(jià)錳降為+2價(jià)，所以二氧化錳為氧化劑；高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件可知，高錳酸鉀氧化鹽酸條件要求低，所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)；故答案為：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．19.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價(jià)鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成