廣東省汕頭市第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕頭市第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B2.LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法中不正確的是A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略3.常溫下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者參考答案：C4.

下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略5.對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：答案：C

解析：A、明礬可用作凈水劑原因是：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+生成的Al(OH)3是帶正電荷的膠體，水中懸浮顆粒大多是帶有負(fù)電，當(dāng)帶負(fù)電的懸浮顆粒遇到Al(OH)3膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚，達(dá)到凈水的目的。B、干冰氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度較低，使空氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽；

考點(diǎn)：明礬凈水，陶瓷，屬于選修1內(nèi)容；干冰用于人工降雨屬于初三內(nèi)容，小蘇打作為膨松劑屬于必修1第三章《金屬及其化合物》內(nèi)容。

6.某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略7.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是

()A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D9.復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B10.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－=xMg2+

參考答案：A略11.（07年全國(guó)卷Ⅱ）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來，10、11、12位的烴將是含5個(gè)碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個(gè)碳原子的“炔→烯→烷”。12.在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1，則c(K+)為（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C13.下列各組氣體或溶液用括號(hào)中的試劑加以鑒別，其中不合理的是（）Ａ．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｄ．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：C14.下列說法正確的是A．羥基的電子式為：.

B．結(jié)構(gòu)中含有酯基C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：B略15.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣B．淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白質(zhì)變性形成沉淀從溶液中析出D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請(qǐng)回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng)時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。參考答案：(1)16

紡錘形

(2)3d104s1

＞

(3)sp2

V形

O3

(4)硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+

(5)4

5∶2

(6)【分析】(1)硫元素為16號(hào)元素，能量最高的電子為3p電子；(2)Cu為29號(hào)元素，Zn為30號(hào)元素，Cu的第二電離能失去的是3d電子；(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，結(jié)合等電子體的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N，C≡N中含有π鍵；(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為晶胞面上對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)是8、Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以其化學(xué)式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)硫元素為16號(hào)元素，基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子為3p電子，3p電子的原子軌道形狀為紡錘形，故答案為：16；紡錘形；(2)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是3d電子，失去后不穩(wěn)定，第二電離能大于Zn的第二電離能，即I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案為：3d104s1；＞；(3)SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，軌道雜化類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形；與SO2互為等電子體的分子有O3，故答案為：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位數(shù)為4；配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個(gè)C-H、1個(gè)C-C和1個(gè)C≡N，共5個(gè)σ鍵，只有C≡N中含有π鍵，有2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比5∶2，故答案為：4；5∶2；(6)設(shè)晶胞的參數(shù)為dnm，該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為晶胞面上對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即anm=×dnm，則d=anm=a×10-7cm，該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)是8、Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以Mg、Fe原子個(gè)數(shù)之比為8∶4=2∶1，所以其化學(xué)式為Mg2Fe，該合金的密度為===g/cm3，故答案為：。18.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

▲

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

▲

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

▲

性，寫出一個(gè)由化合物D生成B的化學(xué)方程式

▲

；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

▲

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

▲

，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是

▲

。參考答案：略19.（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易