河南省信陽市高級中學校本部高二化學月考試題含解析

河南省信陽市高級中學校本部高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4mol/L，C(SO2)＝0.1mol/L，則下列敘述不正確的是A．SO3的分解率為20%

B．平衡時，v(O2)＝0.005mol/(L·min)C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變參考答案：D略2.在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g)△H>O處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P），則下列說法正確的是①升高溫度時，c(B)／C(C)的比值減?、诮禍貢r體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部參考答案：D

試題分析：根據(jù)平衡移動原理，升溫時平衡向吸熱反應方向移動①對．由于氣體的總物質(zhì)的量左＞右，而總質(zhì)量不變，所以②對．加入B，平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤對．催化劑對平衡無影響．考點：化學平衡3.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B4.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

參考答案：B略5.（多選題）氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中A．CuO作還原劑

B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低

D．銅元素化合價升高參考答案：BC試題分析：A．銅元素的化合價降低，得到電子，CuO作氧化劑，A錯誤；B．銅元素的化合價降低，得到電子，CuO作氧化劑，B正確；C．銅元素化合價從＋2價降低到0價，C正確；D．銅元素化合價降低，D錯誤，答案選BC。6.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法不正確的是

A．Zn極發(fā)生氧化反應

B．電流的方向為由Zn到CuC．溶液中H+向Cu極移動

D．Cu極上冒氣泡參考答案：B略7.可在有機化合物中引入羥基的反應類型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥還原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥參考答案：B略8.實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯參考答案：B略9.下列表達方式錯誤的是A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳-12原子126C參考答案：C試題分析：A．甲烷是共價化合物，利用共用電子對形成物質(zhì)，A項正確；B．氟化鈉是離子化合物，通過陰陽離子的靜電作用形成物質(zhì)，B項正確；C．硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，C項錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳12原子可表示為612C，D項正確，答案選C。10.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5％

B.25％

C.50％

D.75％，參考答案：B略11.下列符號正確的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略12.可逆反應aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應中當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移動參考答案：C略13.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略14.下列實驗操作與實驗目的相對應的是

實驗操作實驗目的A制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學反應速率BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子

參考答案：C略15.下列各組的兩種元素，能形成離子化合物的是

A、Mg、Cl

B、Si、O

C、Al、He

D、H、C參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應的化學方程式為

，該反應屬于

反應，反應中濃硫酸的作用是

，反應中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發(fā)生裝置中溫度計的水銀球應插在

，其作用是

。③.實驗中反應溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應溫度③.170℃

在加熱過程中會發(fā)生副反應④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____周期，是___族，有__個電子層，

個能級，

個價電子，

_個未成對電子。最高正化合價為____，元素名稱是

。②第四周期第六個元素的價電子構(gòu)型是

，它是

_族，

_區(qū)元素，元素符號是

。③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是

。④某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為

，價電子排布式為

，屬

區(qū)元素參考答案：①

三

，

V形

，

3

，

5

，

5

，

3

，

+5

，

磷

。

②

3d54s1

，

VIB族

_，d

_，

Cr

。

③

Li、B、Be、C、O、N、F

。

④

【Ar】3d34s2

，

3d34s2

，

d

略18.（8分）某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，13.6gA完全燃燒后，得到17．92LCO2氣體（標準狀況）和7.2OgH2O，該有機化合物對空氣的相對密度是4.69。(1)該有機物的相對分子質(zhì)量是_______(保留三位有效數(shù)字)。(2)A的分子式是_______。(3)若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其可能的結(jié)構(gòu)共有_____種。(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA最多消耗1molNaOH。則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是______。參考答案：(1)136；(2)C8H8O2；(3)4；(4)(每空2分)（3）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，說明A含有羧基，A的不飽和度為=5，應含有苯環(huán)，可能為苯乙酸、對甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸；（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，說明A含有酯基，且是羧酸與醇形成的酯基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：。19.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____性越強（2）當A一定時，K值越小，則元素的_____性越強（3）當K=0，