廣東省陽(yáng)江市廣東省一級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省陽(yáng)江市廣東省一級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子B．氯離子（C1－）的結(jié)構(gòu)示意圖C．氯氣分子的電子式

D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H3C－CH2Cl參考答案：C試題分析：A、左上角為質(zhì)量數(shù)，數(shù)值應(yīng)為37，故錯(cuò)誤；B、題目中結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為氯原子的，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯(cuò)誤；C、滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；D、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，故錯(cuò)誤。2.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略3.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.NH4+、Br－、CO32－

B.Na+、Br－、CO32－C.Na+、I－、SO32－

D.NH4+、CO32－、I－參考答案：A略4.正硼酸(H3BO3)是一種類(lèi)似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D5.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（

）

①元素種類(lèi)；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③B．僅②④⑤C．僅①③D．①②③④⑤參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH參考答案：答案：AC7.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略8.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，當(dāng)有1molO2生成時(shí)上述反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．9NA

B．4NA

C．10NA

D．5NA參考答案：A略9.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+參考答案：C略10.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說(shuō)法中不正確的是

A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過(guò)程中硫酸是催化劑

C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過(guò)程中③、④是酯類(lèi)的水解反應(yīng)參考答案：A略11.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略12.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率（X）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y的轉(zhuǎn)化率（Y）也減小B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．當(dāng)溫度為T(mén)2時(shí)，若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%D．當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí)，若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：a≥0.4參考答案：C略13.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A.

將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.

將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.

將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.

將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

參考答案：答案：A解析:本題是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作問(wèn)題的考查。應(yīng)特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

14.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略15.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2-

+2H2O

2OH-

+H2S

D．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．（1）用托盤(pán)天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?/p>

；（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；（5）①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；③依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時(shí)，因?yàn)槿萘科康钠款i細(xì)長(zhǎng)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量??；故答案為：酸式滴定管；③稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

▲

；I

▲

。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

；反應(yīng)②的條件為

▲

?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

▲

個(gè)峰。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

▲

。反應(yīng)③

▲

。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類(lèi)；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

、

▲

、

▲

。參考答案：（1）（2）加成反應(yīng)；強(qiáng)堿的醇溶液；4（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO（4）

略18.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。（1）操作1的名稱為_(kāi)___________________________________。（2）沉淀A為_(kāi)________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱為_(kāi)______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為_(kāi)______________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學(xué)式為_(kāi)____________________。②堿石灰的作用是________________________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)

、(3)草酸或可溶性的草酸鹽

4×10-8mol/L(4)①45.4

②NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O(5)①CuSO4

②吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾解析：(1)分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過(guò)濾；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A為CaF2、MgF2，均為離子化合物，其電子式為、；②設(shè)固體總質(zhì)量為100g，T2溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量為80.3g，原固體中含有水的質(zhì)量為：100g××100%=19.7g=100g-80.3g，說(shuō)明T2溫度時(shí)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)完全分解失去結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O；(5)①混合氣體是否有水蒸氣時(shí)，需要先利用硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水，否則混合氣體通過(guò)水溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸汽，則試劑1為CuSO4；②檢驗(yàn)CO前需要排除CO2氣體的干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及混合物分離提純的操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入