江蘇省蘇州市振華中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省蘇州市振華中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D2.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

(

)A．在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子B．在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：B略3.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是：A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略4.一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時充入2.0molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為（

）

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol

B、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)>1.2mol

D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol參考答案：B略5.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（）A．可以使酸性KMnO4溶液褪色B．分子中有三個苯環(huán)C．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

D．維生素P與溴水反應(yīng)時1mol維生素P可以消耗6molBr2

參考答案：B略6.金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕如圖所示：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為

，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為

．正極得到電子的物質(zhì)是 ．參考答案：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考點：原電池和電解池的工作原理分析：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子．解答：解：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，負極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氧氣得到電子，故答案為：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．點評：本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.．下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略8.把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是

A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．NH4HCO3參考答案：A略9.在25℃，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液已達平衡，為了使CH3COO－的水解程度減小，溶液的pH值增大，可加入的物質(zhì)是

A、CH3COONa

B、H2O

C、鹽酸

D、CH3COOH參考答案：A10.有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說法正確的是()A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,具有超硬性,它不與任何無機酸反應(yīng)C.制造光導(dǎo)纖維的主要原料是玻璃D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通信質(zhì)量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的硬度大于金屬材料,B項氮化硅能與氫氟酸反應(yīng),C項光導(dǎo)纖維主要原料為SiO2。11.在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加

KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉

D．小袋中原來裝有氧化鐵參考答案：D略12.PCl3的分子結(jié)構(gòu)是（

）A、平面三角形，鍵角小于120°B、平面三角形，鍵角為120°C、三角錐形，鍵角小于109°28′D、三角錐形，鍵角為109°28′參考答案：C略13.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

xC(g)ΔH<0。測得兩容器c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是()

A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)

化率降低C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0．78mol·L-1D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1參考答案：C略14.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C略15.下列敘述中，不正確的是A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，做了如下實驗：①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為amol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O請回答：(1)滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在

滴定管中，操作時用

手拿錐形瓶。(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會

(填“偏大”“偏小”或“不變’’)。(3)假設(shè)滴定終點時，用去VmLKMnO4溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為

。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確

（填是、否），并闡述理由

。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為

。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為

。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

參考答案：（1）能量最低原理

（2）直線形（3）否、

C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵（4）4s1、3︰1

（5）N>C>Si、正四面體、30

(6)12

30略18.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：圖5O3的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是

。

A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有___________對孤對電子。

（4）O3分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________

參考答案：略19.已知基準(zhǔn)物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì).可在準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量后直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定溶液濃度.現(xiàn)有用濃鹽酸新配制出的標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于

(填寫原因)使得濃度不很精確.該鹽酸在使用前，需用基準(zhǔn)物進行標(biāo)定