江蘇省連云港市濰坊尚文中學高一化學上學期期末試卷含解析

江蘇省連云港市濰坊尚文中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號物質雜質除去雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略2.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸銀溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．氯水參考答案：B3.下圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（）A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B略4.為了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯誤的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性； ②一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液； ③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中； ④燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉； ⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加．【解答】解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故①錯誤； ②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，故②正確； ③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故③錯誤； ④燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，故④正確； ⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故⑤錯誤． 故①③⑤錯誤． 故選D． 【點評】本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和注意事項，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應在玻璃器皿中迅速稱量． 5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略6.下列反應中，屬于吸熱反應的是（

）A．實驗室制H2的反應

B．實驗室制CO2的反應C．水的分解反應

D．生石灰與水的反應參考答案：C略7.（不定項）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC.標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NAD.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11參考答案：AD【詳解】A.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量是0.1mol，根據(jù)二者的化學式可知混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.根據(jù)PV＝nRT可知在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C.標準狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)，C錯誤；D.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是其物質的量之比，即為＝16：11，D正確。答案選AD。8.

某單烯烴經氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.下圖是短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不反應參考答案：D由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素。A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，側重于學生的分析能力的考查。根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷。本題的易錯點是C，可以聯(lián)系過氧化鈣考慮。10.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

專題：化學實驗基本操作．分析：氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，而氯化鐵溶液不具備該性質．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達爾效應，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者．故選D．點評：本題考查學生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單11.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較參考答案：B【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，理論上應生成1mol氯氣，但隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際產生氯氣小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．通過化學方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．【解答】解：反應化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質HCl不可能全部反應，故實際生成氯氣應小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故選B．12.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（

）A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產生

D.加入碘水變藍參考答案：B略13.在pH＝1溶液中能大量共存的離子組是(

)A．MnO4-、OH-、SO42-、Cl-

B．Fe2+、K+、NO3-、Al3+C．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：C略14.核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（

）A.(A+N-10)n/(A+16)mol B.(A-N+6)n/AmolC.(A-N+2)mol D.(A-N+8)n/(A+16)mol參考答案：D【分析】該離子的質子數(shù)=A-N，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，一個RO中質子數(shù)是A-N+8，先計算氧化物的物質的量，再根據(jù)質子的物質的量，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，該離子的質子數(shù)=A-N，一個RO中質子數(shù)是A-N+8，該氧化物的物質的量=n/(A+16)mol，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量=n/(A+16)mol×(A-N+8)=(A-N+8)n/(A+16)mol。故選D。

15.下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．（1）乙醇分子中官能團的電子式為

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分離出來．（填實驗儀器名稱）（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為

．（4）試管b中盛放的溶液作用是

．

參考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考點：乙酸乙酯的制取．專題：實驗題．分析：（1）乙醇的官能團是羥基；（2）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進行分液操作；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應；（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．解答：解：（1）乙醇的官能團是羥基，電子式為，故答案為：；（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進行分液操作，故答案為：分液漏斗；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．點評：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為

；漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：

，

。（2）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，。試回答下列問題：寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

?，F(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗中發(fā)生的反應離子方程式）

（3）硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。選用合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：________________________________________________________檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學式），現(xiàn)象是

。參考答案：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2分）;HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）略（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均給分)；KSCN

(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）略18.（22分