遼寧省盤(pán)錦市走過(guò)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省盤(pán)錦市走過(guò)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略2.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．【解答】解：根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，則B是氨氣，C是氮?dú)?，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；硫化銨和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和氯氣反應(yīng)生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，A、當(dāng)A是硫化銨時(shí)，硫化銨硫化氫硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正確；B、當(dāng)A是硫化銨時(shí)，硫化銨氨氣氮?dú)庖谎趸趸跛?，故B正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B只能為硫化氫，則C為硫，是固體，故D錯(cuò)誤．故選：D．3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．膠體外觀(guān)不均勻

B．膠體微粒能通過(guò)半透膜C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C4.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說(shuō)法正確的是①可砍伐樹(shù)木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用電解水的方法制得氫氣作能源

④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源

⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤參考答案：B5.下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略6.

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時(shí),溶液中無(wú)HCO3-B．CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí),能得到澄清溶液C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O參考答案：D8.

下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略9.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略10.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD

硅太陽(yáng)能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠?/p>

參考答案：BA項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項(xiàng)，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項(xiàng)，燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項(xiàng)，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。11.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略12.質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A13.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是A.稀鹽酸

B.硫酸鈉晶體

C.硝酸鉀晶體

D.氯化鈉晶體參考答案：C14.

參考答案：D略15.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是：A.CO過(guò)量

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)D．定容時(shí)，俯視觀(guān)察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，選項(xiàng)A不選；B．沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D．定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol,設(shè)E為xmol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向

(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于

.(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?

(填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是:

參考答案：(1)正反應(yīng)(2分)7.0(3分)

提示:設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a摩.起始時(shí):6.5 x 2.0平衡時(shí):6.5-a x-2a 2.0+2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達(dá)平衡時(shí),右側(cè)反應(yīng)需滿(mǎn)足:(2)不相等(2分)因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同.(3分)18.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。（1）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。參考答案：(1)負(fù)

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻浚?）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O?！军c(diǎn)睛】任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。19.從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：

（2）屬于離子反應(yīng)的化