高中化學(xué)-元素周期律教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計本節(jié)課內(nèi)容屬于化學(xué)基本理論，缺少直觀的現(xiàn)象，顯得比較枯燥。作為高一學(xué)生，自主構(gòu)建能力較低，而充分的準(zhǔn)備與合作交流可彌補其不足。所以，本節(jié)課采用問題啟發(fā)式教學(xué)，以問題為引領(lǐng)，給予學(xué)生充分的時間進(jìn)行思考、討論和歸納。為了突出教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，在前一課時已完成“原子結(jié)構(gòu)”教學(xué)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下四個階段組成：1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課本節(jié)課以元素的發(fā)現(xiàn)史為切入點，吸引學(xué)生興趣的同時引發(fā)學(xué)生的思考：是否有更多元素未被發(fā)現(xiàn)？元素之間是否有其內(nèi)在聯(lián)系？再過渡到門捷列夫所發(fā)現(xiàn)的規(guī)律——元素周期律。【設(shè)計意圖】以化學(xué)史的知識創(chuàng)設(shè)課堂學(xué)習(xí)情境，將故事呈現(xiàn)給學(xué)生，能更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時可以讓學(xué)生們了解到通往真理的道路是曲折復(fù)雜的，是無數(shù)前輩為之奮斗的結(jié)果。2.問題引領(lǐng)，自主探究，發(fā)現(xiàn)規(guī)律本階段設(shè)計了四小段學(xué)生活動：①填寫1—18號元素的元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（復(fù)習(xí)活動）②以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)繪出折線圖。③以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)繪出折線圖。④以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、主要化合價為縱坐標(biāo)繪出折線圖。指導(dǎo)學(xué)生分組討論，將成果歸納與總結(jié)并鼓勵學(xué)生發(fā)表自己觀點，教師反饋評價再重新的概括，投影原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化圖像、原子半徑隨原子序數(shù)的變化圖像、主要化合價隨原子序數(shù)的變化圖像。要求學(xué)生根據(jù)繪圖結(jié)果討論了三個問題，依次解決：①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？②隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？為何會出現(xiàn)這樣的規(guī)律？③隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？為何會出現(xiàn)這樣的規(guī)律？【設(shè)計意圖】以問題為引領(lǐng)，充分調(diào)動起學(xué)生探究學(xué)習(xí)的欲望。通過繪制圖像的方法，對大量數(shù)據(jù)、事實進(jìn)行分析，提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力、自主建構(gòu)能力。通過廣泛而深入地討論，增強學(xué)生的合作交流意識，增強學(xué)生完成任務(wù)后的成就感和榮譽感。3. 歸納總結(jié)，鞏固練習(xí)學(xué)生討論，教師指導(dǎo)總結(jié)，最終得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素化合價均呈周期性變化規(guī)律。并從原子結(jié)構(gòu)的角度上解釋了原子半徑、元素化合價均呈周期性變化的原因。得出了元素周期律的含義和實質(zhì)。本節(jié)課的課堂練習(xí)充分考慮的教學(xué)內(nèi)容的特點，前兩題注重時效性，幫助學(xué)生鞏固本節(jié)課的新知識，第三個拓展性問題讓學(xué)生按照自己的理解將1-18號元素按一定的規(guī)則排列，繪制一張元素周期表，關(guān)注了課堂知識與下節(jié)課內(nèi)容的銜接，同時讓學(xué)生的探究過程和創(chuàng)新精神得到進(jìn)一步的發(fā)揮。學(xué)情分析學(xué)生已知：在魯科版《化學(xué)1（必修）》中，學(xué)生學(xué)習(xí)過部分金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、化合價等基礎(chǔ)知識儲備。本章第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律，為元素周期律的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。學(xué)生具備一定的資料閱讀能力和歸納總結(jié)能力，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)困難：學(xué)生對元素及其化合物的知識仍停留在機(jī)械記憶階段。學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律的理解不夠深入。對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容雖然不多，理解起來也較為容易，但學(xué)生在歸納推理能力上尚有差距。效果分析本節(jié)課采用了問題討論式的探究教學(xué)法，充分發(fā)揚了學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體地位，以及教師在教學(xué)活動中的主導(dǎo)作用。以問題引領(lǐng)的方式，以學(xué)生原有的知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，經(jīng)過自主探究、小組討論、交流歸納等環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，加深了學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容——元素周期律理解和認(rèn)識。整個教學(xué)過程注重學(xué)生參與的主動性，在互相啟發(fā)的學(xué)習(xí)活動中，使學(xué)生逐步接受了化學(xué)學(xué)科的思維方式，受到恰當(dāng)合理的訓(xùn)練，獲得了知識，發(fā)展了能力。通過課后對學(xué)生的訪談以及對測試題的批改，對本節(jié)課的教學(xué)效果分析如下：學(xué)生掌握情況較好的內(nèi)容：1、學(xué)生對1-18號元素的原子核外電子排布比較熟悉，能做到準(zhǔn)確畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學(xué)生對一些結(jié)論性的東西（如同周期元素的原子半徑、主要化合價遞變規(guī)律）掌握的比較好。學(xué)生掌握情況不夠好的內(nèi)容：學(xué)生對元素性質(zhì)遞變的原因（或?qū)嵸|(zhì)）的理解仍然不足，主要是對微粒半徑大小比較和元素化合價與核外電子排布關(guān)系這兩類問題中難度較大的問題仍有諸多不明之處。教材分析本節(jié)課內(nèi)容選自魯科版《化學(xué)2（必修）》第1章第2節(jié)《元素周期律和元素周期表》。本堂課主要涉及本節(jié)的第一部分內(nèi)容——元素周期律。教材以第三周期元素為例，從元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價等幾個方面，歸納總結(jié)出元素周期律的含義和實質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科中重要的理論基礎(chǔ)知識，也是高中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一。本節(jié)課的內(nèi)容被安排在原子結(jié)構(gòu)之后，主要是由于元素周期律是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的。如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于加深學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一化學(xué)學(xué)科思想的認(rèn)識，同時又可以鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。通過對本章學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對已有的元素化合物及原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識飛躍。同時也能培養(yǎng)學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，探索未知元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)思路，對今后元素化合物知識的學(xué)習(xí)具有非常重要的指導(dǎo)意義。1、在氧、鈉、硫、氟四種元素中，原子半徑最大的元素是()A.氧B.氟C.鈉D.氯2、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為()A.H2RO3 B.H2RO4C.HRO3 D.H3RO43、元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價 B.原子半徑C.最外層電子排布 D.相對原子質(zhì)量4、下列關(guān)于原子序數(shù)從3～9的元素的變化關(guān)系不正確的是()A.原子電子層數(shù)不變B.原子半徑逐漸減小C.最高正價依次升高D.原子最外層電子數(shù)依次增多5、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是()A.元素原子的相對原子質(zhì)量逐漸增大B.元素的化合價呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素原子的半徑呈周期性變化6、下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③7、某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A.4B.5C.6D.78、填空：(1)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是________。(2)X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為________。(3)11～18號元素中：①原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，只有正化合價的是________，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之差為4的元素是________。②與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)的是________(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。③元素A原子獲得2個電子，元素B原子失去1個電子后形成的離子都與OH－具有相同的電子數(shù)。則離子半徑大小A2－________(填“>”或“<”)B＋，A和B形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(4)寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示)。課后反思本節(jié)課《元素周期律》的教學(xué)，我認(rèn)為基本已經(jīng)達(dá)到了預(yù)設(shè)的教學(xué)目的，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使得學(xué)生了解了元素周期律的概念和實質(zhì)，運用問題討論式的教學(xué)方法，既鍛煉了學(xué)生的歸納推理能力，又鍛煉了學(xué)生的合作交流能力。本節(jié)課成課于2017年3月24日，在備課時得到了組里諸位同事的無私幫助，最終確定了本節(jié)課的課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)以及問題討論式的探究教學(xué)模式。在教學(xué)過程中，我認(rèn)為我對時間的把控不錯，在學(xué)生活動中給予了學(xué)生充分的思考、交流時間，對于整堂課的時間也都能把握到位，無趕進(jìn)度或拖堂的現(xiàn)象發(fā)生。在講課時也沒有怯場的行為，教學(xué)過程中也能做到隨機(jī)應(yīng)變，根據(jù)學(xué)生的回答和反應(yīng)適當(dāng)調(diào)整了自己的教學(xué)方法。運用了分組討論，問題啟發(fā)的方法，充分調(diào)動了每一個學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性和積極性，使得學(xué)生更加勤于思考，在教學(xué)的過程中始終堅持以學(xué)生為主體，采用了新課標(biāo)的理念，沒有采用“填鴨式”的教學(xué)方法，而是積極主動的引導(dǎo)學(xué)生去觀察去發(fā)現(xiàn)去探究，在適當(dāng)?shù)臅r候給予一定的提示，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。在同學(xué)回答問題時，會積極鼓勵同學(xué)，而且會走下去講臺與學(xué)生進(jìn)行面對面的親切交流，使得學(xué)生不會感覺到老師是高高在上的。我的板書層次清楚條理分明，而且板書上呈現(xiàn)的都是重點、難點內(nèi)容。同時我不滿足于書本上的知識，會就某一些問題做出適當(dāng)?shù)耐卣寡由?，如影響原子半徑的主要因素和原子最外層電子?shù)與最高正價的關(guān)系等關(guān)鍵問題的拓展延伸。當(dāng)然，在教學(xué)過程中也難免存在各種問題。比如說：在前幾次試講的時候，對于什么是元素的主要化合價沒有強調(diào)，PPT中的部分效果不太好等，另外在教學(xué)過程中不夠熟練，有幾次口誤，但是好在在隨后的教學(xué)過程中，我較好地克服了前幾次的教訓(xùn)，對教案、PPT和學(xué)案做了一定的改進(jìn)，從而更加貼近于學(xué)生的實際，更有利于學(xué)生的理解記憶。但最后看了一下自己的視頻，再看看網(wǎng)上的一些較好的視頻，總會發(fā)現(xiàn)自己的不足之處。因此，在今后的教學(xué)中，仍需要不斷地反思自己，去偽存真，揚長避短，方能提升自己的教學(xué)水平。

課標(biāo)分析根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生要能達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”的目標(biāo)。結(jié)合課標(biāo)及學(xué)生實際，本節(jié)課確定了以下三維目標(biāo)：(1)知識與技能：①掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。②認(rèn)識元素性質(zhì)周期性變化是元素