《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件解析

《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件解析第一頁，編輯于星期六：八點四十四分。1．理解元素周期律及其實質(zhì)。2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。5．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】第二頁，編輯于星期六：八點四十四分。1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩?fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實質(zhì)是什么？第三頁，編輯于星期六：八點四十四分。原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？決定反映決定反映反映決定3、簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。7橫18縱3長3短1不全7主（A）7副（B）零Ⅷ3第四頁，編輯于星期六：八點四十四分。（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；減小減弱增強減弱減弱增強增強增強第五頁，編輯于星期六：八點四十四分。（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；

增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱第六頁，編輯于星期六：八點四十四分。ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價:+1→+7;最低負(fù)價:-4→-1金屬性減弱非金屬性增強同周期從左到右半徑逐漸減小【小結(jié)】第七頁，編輯于星期六：八點四十四分?！窘涣髋c討論1】（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？第八頁，編輯于星期六：八點四十四分。83s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888課本表2-51-6周期元素的外圍電子排布第九頁，編輯于星期六：八點四十四分。1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化?！窘Y(jié)論】2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。第十頁，編輯于星期六：八點四十四分。

稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點？【交流與討論2】第十一頁，編輯于星期六：八點四十四分。第四周期過渡元素核外電子排布第十二頁，編輯于星期六：八點四十四分。第十三頁，編輯于星期六：八點四十四分。第十四頁，編輯于星期六：八點四十四分。第十五頁，編輯于星期六：八點四十四分。第十六頁，編輯于星期六：八點四十四分。第十七頁，編輯于星期六：八點四十四分。

按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。第十八頁，編輯于星期六：八點四十四分。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。第十九頁，編輯于星期六：八點四十四分。最后1個電子填充在

軌道上，價電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價離子。s區(qū)元素nsns1ns2左IAⅡA活潑金屬+1+2第二十頁，編輯于星期六：八點四十四分。最后1個電子填充在

軌道上，價電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬第二十一頁，編輯于星期六：八點四十四分。s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)第二十二頁，編輯于星期六：八點四十四分。它們的價層電子構(gòu)型是

，最后1個電子基本都是填充在

軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價，為過渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ第二十三頁，編輯于星期六：八點四十四分。價層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬第二十四頁，編輯于星期六：八點四十四分。最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素第二十五頁，編輯于星期六：八點四十四分。第二十六頁，編輯于星期六：八點四十四分。ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點：活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)過渡元素第二十七頁，編輯于星期六：八點四十四分。2、主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)【規(guī)律總結(jié)】1、周期數(shù)=電子層數(shù)ⅠB、ⅡB族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)第二十八頁，編輯于星期六：八點四十四分?！舅伎肌繛槭裁磗區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第二十九頁，編輯于星期六：八點四十四分。CD反饋練習(xí)1、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【】A.FeB.MgC.PD.La2、某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在【】A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族第三十頁，編輯于星期六：八點四十四分。1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的電子排布式、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號元素【鞏固練習(xí)】第三十一頁，編輯于星期六：八點四十四分。4.已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族