2022年安徽省滁州市新英中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省滁州市新英中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是()

A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過(guò)濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。2.下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag參考答案：C略3.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．鹽燒堿Na2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；D．金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽．【解答】解：A．氫氧化鈣為堿不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子屬于酸，化學(xué)式H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉為純堿屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．4.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>C>D>B

B．C>A>B>D

C．A>B>C>D

D．B>D>C>A參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略6.下圖是常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D.乙和丙都能與溴水反應(yīng)參考答案：C【分析】如圖所示為常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯(cuò)誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯(cuò)誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。

7.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略8.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.膠粒帶有電荷，但是整個(gè)分散系仍是電中性的D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：C略9.下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無(wú)色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：D【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量?！驹斀狻夸\和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。故選D。

11.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯(cuò)誤。13.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.0mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略14.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略15.下列不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．無(wú)機(jī)非金屬涂層

D．鋼鐵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行

。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

（填編號(hào)）。①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫出元素符號(hào)：A

；B

；C

。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

。（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性。參考答案：18.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2淡黃色固體；C元素的陽(yáng)離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)況下體積為3.36L；D元素與C元素同周期，D是該周期中非金屬性最弱的非金屬元素。(1)各元素的符號(hào)是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；氣態(tài)氫化物分子式為_(kāi)_______。(5)物質(zhì)的量相同的C和D分別與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：(1)ONaAlSi(2)2Na＋O2Na2O2(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(4)SiH4(5)3︰4

解析(1)根據(jù)題意可知，A元素原子的核外電子排布為，A為O；B2A2為Na2O2，故B為Na；C位于第3周期，且能形成＋3價(jià)的金屬元素，故C為Al；D是第3周期中非金屬性最弱的非金屬元素，則D為Si。(5)根據(jù)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑，可知2molAl與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成3molH2，2molSi與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成4molH2。19.（14分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

。⑤形成的陰離子還原性最弱的是

，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是

。（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程