河南省商丘市城關(guān)鎮(zhèn)東關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市城關(guān)鎮(zhèn)東關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（

）A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C略2.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．

F－

B．

H2O

C．

Na+

D．

NH參考答案：D3.某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.它是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3參考答案：AD4.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略6.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C7.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤．故選C．8.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3參考答案：D略9.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略10.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間通過共用電子對形成共價鍵，根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵判斷．【解答】解：A．CaF2中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵、CsCl中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之間只存在共價鍵、Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選A．12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略13.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略14.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是A.丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C.由甲和乙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。15.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③

；反應(yīng)④

．參考答案：略18.現(xiàn)有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學(xué)式填空：(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是

；(2)常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是

；(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是

。參考答案：(1)Na2O2；(2)NaHCO3；(3)Na2SiO3

。略19.已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O據(jù)此設(shè)計出如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．進(jìn)行如下兩此操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述