高中化學-化學反應速率和限度教學課件設計

第三節(jié)化學反應的速率和限度

（第一課時）學習目標：

1、理解化學反應速率的概念、表示方法及影響因素。

2、通過實驗探究、感受不同化學反應的反應速率快慢的不同。

3、提高學習化學的興趣，體會化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學的價值觀。重點：化學反應速率的概念、表示方法及影響因素。難點：化學反應速率的影響因素。

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。思考與交流你了解以上反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t（一）定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節(jié)化學反應的速率和限度一、化學反應的速率在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前氣體A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變?yōu)?mol，問在這2min內A的平均反應速率？【隨堂練習1】

答案：1mol/(L?

min）【隨堂練習2】在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2=2NH30.5min后，生成0.1molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結論：同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2【隨堂練習3】在反應mA＋nB＝pC中，同一時間段內，已知v(A)

=0.5mol/(L?s)，

v(B)

=1mol/(L?s)，

v(C)

=

1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s

）

(2)v(B)=0.6mol/（L·s

）(3)v(C)=0.4mol/（L·s

）(4)v(D)=0.45mol/（L·s

）

則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一個反應的同一種物質作參照物

化學反應速率表示時的注意事項：⑴化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應速率⑶對于同一化學反應，在相同的時間內用不同的物質來表示其反應速率時，其數值可能不等，但這些不等的數值都是同一個反應的速率．因此在表示化學化學反應速率時必須指明是用哪種物質作為標準．一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質量⑷司機的駕駛水平和經驗……【思考】比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質快冬天米飯變質慢1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+H2CO33.硫在空氣中燃燒硫在純氧中燃燒

【討論】影響化學反應速率的外部因素有哪些？外因：外界條件（次）【影響化學反應速率的因素】內因：反應物本身的性質（主）我們本節(jié)課重點探究的內容（二）、影響化學反應速率的條件：

影響化學反應速率的條件內因外因反應物本身的性質？【思考】我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

【討論影響化學反應速率的因素】實驗2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢【討論影響化學反應速率的因素】【影響反應速率的外部因素】（1）溫度：升高溫度，增大反應速率（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（4）壓強：增大氣體的壓強（此處指壓縮容器的體積），增大反應速率在其他條件不變時：【P49思考與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。3.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。影響條件(其他條件不變)如何影響溫度升高溫度，v增大催化劑加入催化劑，v增大濃度增大濃度，

v增大固體表面積增大固體表面積，v增大反應物狀態(tài)溶液狀態(tài)，v增大其他因素：壓強、原電池、溶劑、光等【影響化學反應速率的條件】【人文化學】自主交流，我所了解的催化劑【自學P49神奇的催化劑】一.化學反應的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學反應速率的因素：1.決定因素

參與反應的物質的自身性質（內因）2.影響因素：（外因）（1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢；（2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率?！疚业氖斋@】（4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等1．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0