離子檢驗與離子推斷

專題二離子反應第三課時離子的檢驗與離子推斷高二年級化學學科授課人：董麗麗時間：2020-06錦州市錦州中學JingzhouSeniorMiddleSchool課標要求錦州中學化學組1.了解常見離子的檢驗方法2.綜合利用元素化合物性質(zhì)，根據(jù)實驗事實，推斷混合體系組成。3.通過了解常見離子的檢驗方法，綜合判斷混合溶液中的離子組成，從而進一步理解離子反應4.基于元素化合物的性質(zhì)進行簡單分類、檢測等實驗設計與操作，實現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)的檢驗和轉(zhuǎn)化本節(jié)課相關內(nèi)容在高考中的體現(xiàn)：1.[2019全國卷Ⅱ]通過離子方程式，考查反應前后溶液顏色的變化2.[2019新課標Ⅲ]以離子交換樹脂為背景材料，考查離子的變化3.[2019江蘇]，[2017江蘇]

考查指定溶液中離子共存問題4.[2017·4月，11月浙江選考]離子推斷本節(jié)課主要內(nèi)容：考點一：常見離子的檢驗考點二：離子推斷高考中的考查形式：選擇題、大題均可出現(xiàn)考點一常見離子的檢驗(1)常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象H+石蕊溶液

Na+K+焰色反應

Cu2+

NH4+

Al3+

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

考點一常見離子的檢驗(1)常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象H+石蕊溶液

溶液變紅Na+K+焰色反應

火焰呈黃色火焰呈紫色，透過藍色鈷玻璃Cu2+

NaOH溶液

藍色絮狀沉淀NH4+

NaOH溶液

NaOH溶液(混合加熱),濕潤的紅色石蕊試紙變藍Al3+

NaOH溶液

生成白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀溶解Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Fe2+

Fe3+

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Fe2+

NaOH溶液KSCN溶液，氯水K3[Fe(CN)6]溶液①先生成白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色②不變色,加氯水后變紅色③生成藍色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Fe3+

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液③苯酚①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈紅色③溶液顯紫色①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Fe2+和Fe3+的混合溶液，怎么檢驗Fe2+

？①溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl-時,

②溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-時,

思考2.常見陰離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH-

①Cl-②Br-③I-先加稀HNO3溶液,再加AgNO3溶液①②③SO42-

SO32-

加稀HCl溶液,再加澄清石灰水

白色沉淀3.離子檢驗在簡答題中的考查

注意：語言敘述一定要規(guī)范！表述思路概括為：取少量，加試劑，看現(xiàn)象，得結論具體如下：實驗操作（取少量或適量待測溶液，加入........試劑）現(xiàn)象描述（①溶液由......變?yōu)?.....;②若有......;③若沒有......）得出結論（如“若......說明......”）

【答題模板】已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Na2SO4雜質(zhì)離子推斷的“四項基本原則”考點二離子推斷典例考點二離子的檢驗與推斷[變式1]某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________________________________；一定存在的離子是_______________________________________________。(2)氣體甲為_____(填化學式，下同)，白色沉淀a為_______，氣體乙_______。(3)判斷沉淀b成分的方法是_________________________________________________(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：___________________________________________________________________________________________________。答案：取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，靜置，向上層清液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)[變式2]霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如圖所示的實驗。已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO2－。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(

)A．試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－B．試樣中可能存在Na＋、Cl－C．試樣中一定不含Al3＋