2021年黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021年黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略2.成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及化學(xué)變化的是

A．木已成舟

B．蠟炬成灰

C．鐵杵成針

D．滴水成冰．參考答案：B略3.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略4.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是兩種不同的物質(zhì)B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B．能透過半透膜C．能透過濾紙D．呈紅褐色參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B．膠體粒子直徑比溶液大，膠體不能透過半透膜，C．膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，D．氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，氯化鐵溶液是黃色的液體．【解答】解：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選：C；9.表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略11.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。12.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同種物質(zhì)

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)參考答案：D略13.保護(hù)環(huán)境，提高環(huán)保意識(shí)是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任。為了改善我們的生存環(huán)境，下列幾項(xiàng)措施你認(rèn)為切實(shí)可行的是（

）①推廣使用標(biāo)有CNG（壓縮天然氣）的公交客車②將廢舊電池深埋地下③控制煙花爆竹的燃放④垃圾分類回收⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的任意排放A、只有①②④

B、只有①③④⑤

C、只有①③⑤

D、只有②③④⑤參考答案：B略14.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒參考答案：C15.A、B、C3種短周期元素在周期表的位置如圖所示，下列推斷正確的是A

C

B

A．原子半徑：A>B>CB．A、B、C的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C．A、B、C可能都是金屬元素D．A、B、C原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．【解答】解：（1）較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強(qiáng)弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________其物質(zhì)的量之比是_____________(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為_____________。（3）原LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為_____________參考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，答案為：NaOH、Na2CO3；1：1。

（2）（b）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，

根據(jù)碳元素守恒可知，從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積，該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，答案為：NaHCO3、Na2CO3；0.112L；

（3）加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，原氫氧化鈉溶液的濃度=0.0075/0.01=0.75mol/L，答案為：0.75mol/L．18.(17分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.

(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為_______________乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(3)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為________________________電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________NA.

(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，分子?/p>