河南省新鄉(xiāng)市原陽(yáng)縣第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市原陽(yáng)縣第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化參考答案：D略2.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.鐵在1535℃時(shí)熔化成鐵水

B.木炭在氧氣中燃燒C.1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水在100℃時(shí)變成水蒸氣

D.日光燈照明參考答案：B3.自然界為人類(lèi)提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：A4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2參考答案：D略5.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B．P,S,Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響

D．酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：C略6.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是.(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：D略8.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。據(jù)此判斷下列敘述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．石油是二級(jí)能源

C．電能是一級(jí)能源

D．水力是一級(jí)能源參考答案：D略9.阿佛加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列敘述中不正確的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023個(gè)電子

B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量之和

C．1mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

D．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12.04×1023參考答案：B略10.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過(guò)濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過(guò)濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過(guò)濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C略11.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A12.將5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略13.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略14..將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（

）A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池

D.以上說(shuō)法均不正確參考答案：B略15.下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金D．青銅是我國(guó)使用最早的合金參考答案：D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類(lèi)遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．【解答】解：A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯(cuò)誤；C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯(cuò)誤；D．銅的性質(zhì)不活潑，以冶煉，我國(guó)較早使用銅合金，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍(lán)；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；（4）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；故答案為：變藍(lán)；（4）最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：

A、O2和O3

B、C和C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH3CH2CHCH3

H

Cl

CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H（1）

組兩種微?；橥凰兀?/p>

（2）

組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3）