山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析_第1頁
山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析_第2頁
山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析_第3頁
山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析_第4頁
山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

山西省太原市晉源區(qū)晉祠鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標準狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A.0.5mol

B.0.8mol

C.1.0mol

D.1.6mol參考答案:B略2.下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑參考答案:D

Cu的金屬性較弱,不能和強酸(如HCl)反應(yīng)產(chǎn)生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應(yīng),但不生成H2。3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2:lC.若反應(yīng)生成0.2molHNO3,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案:D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC.足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD.標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案:B略5.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl:37Cl為3:l,則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

A.5:2:l

B.5:2:2

C.9:3:l

D.9:3:2參考答案:BC略6.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,當pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多;但當pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO2-),其平衡關(guān)系如下:現(xiàn)向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色

D.無法判斷參考答案:C略7.將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1,物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2,物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液.下列說法中正確的是()A.若C1=2C2,則ω1<2ω2,V<50mL

B.若C1=2C2,則ω1<2ω2,V>50mLC.若ω1=2ω2,則C1<2C2,V=50mL

D.若ω1=2ω2,則C1>2C2,V<50Ml參考答案:A考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2,利用c=公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù),結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大,進行判斷;稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合質(zhì)量分數(shù)關(guān)系,判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g,故水的質(zhì)量小于50g,據(jù)此判斷水的體積;C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g,計算水的質(zhì)量為50g,據(jù)此計算水的體積;設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2,利用c=計算硫酸的濃度,結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大,進行判斷.解答:解:A、若c1=2c2,設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2,則:ω1=,ω2=,所以==,濃硫酸的濃度越大密度越大,則ρ1>ρ2,故ω1<2ω2,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g,故水的質(zhì)量小于50g,水的密度為1g/ml,所以水的體積V<50ml;故A正確;B、由A分析可知,所以水的體積V<50ml,ω1<2ω2,故B錯誤;C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,若ω1=2ω2,則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g,所以水的質(zhì)量為50g,水的密度為1g/ml,所以水的體積V=50ml;設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2,則:c1=,c2=,所以==,濃硫酸的濃度越大密度越大,則ρ1>ρ2,故c1>2c2,故C錯誤;D、由C中分析可知,水的體積V=50ml,c1>2c2,故D錯誤.故選:A.點評:本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相互換算,可利用定義計算,難度中等,關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大,注意氨水、酒精濃度越大密度越?。?.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家,以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是A.蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物,沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案:B略9.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()

A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案:答案:C10.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng):4NaClO

3NaCl+NaClO4;NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是:(

)A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN參考答案:A略11.下列說法正確的是A.1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B.CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C.

名稱是2,3-甲基丁烷D.乙醇可與水以任意比例混溶,是因為與水形成了氫鍵參考答案:D略12.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可人肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等,下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是

A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量

B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴

C.多環(huán)芳烴是強致癌物,能吸附在pm2.5的表面進入人體

D.pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案:D略13.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案:C略14.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;IO3-→I2;HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.IO3-

D.HNO3參考答案:C略15.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一.某興趣小組進行了如下實驗探究:①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水(如圖所示),充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強;③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;第三份濾液加熱,看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2.依據(jù)上述實驗可推知:濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還有()A.Ca(ClO)2

B.CaCO3

C.Ca(HCO3)2

D.CaO參考答案:C考點:探究氯水、氯氣的漂白作用..分析:因次氯酸的酸性比碳酸弱,則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng),則不可能存在次氯酸鈣,第一份與澄清石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀,可說明含有碳酸氫鈣,因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生,說明含有碳酸氫鈣,反應(yīng)的方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑.解答:解:A、因次氯酸的酸性比碳酸弱,則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng),則不可能存在次氯酸鈣,故A錯誤;B、碳酸鈣不溶于水,因此濾液中不可能含有碳酸鈣,故B錯誤;C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈣加熱分解,反應(yīng)的方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故C正確;D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng),因此濾液中不可能含有CaO,故D錯誤;故選C.點評:本題考查性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?,為高考常見題型和高頻考點,注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題,難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下:(1)上述流程里,設(shè)備Ⅰ中進行的是

操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用

進行(填寫儀器名稱)。(2)由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是

。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是

。(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(4)在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和

。通過

操作(填寫操作名稱),可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、

、

。參考答案:(1)萃取(或萃取、分液)

分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3

過濾(5)NaOH水溶液、CO2略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2,顯酸性。F為由七個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),分子式為C6H8O4。請根據(jù)以下框圖回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________________。(3)化合物B中含氧官能團的名稱是______________________________。(4)D和E生成F的化學(xué)方程式__________________________________。D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物,請寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式=______________________________________________________________________________。(5)G生成H的化學(xué)方程式________________________________________________。(6)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________、________________________、____________________________________(至少寫3個)參考答案:18.(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀。濾液跟4moL/LNaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時恰好中和。(1)寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式________________________________________________________(2)求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度。_______________參考答案:(1)3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O(全對給2分)

(2)H2SO44moL/L,HNO36moL/L;(6分)略19.肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4?H2O):

回答下列問題:(1)NaNO2中N的化合價為_______。(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式);使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹a

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論