版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
湖北省荊州市石首繡林私立育才職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如題12圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
參考答案:答案:B解析:a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,沒有紅色出現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò);銅作為正極,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)不正確;b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,失去電子,發(fā)生Al-3e-=Al3+,沒有氣體產(chǎn)生,D項(xiàng)錯(cuò);鐵作正極,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確。高考考點(diǎn):原電池反應(yīng),吸氧腐蝕易錯(cuò)提醒:正確認(rèn)識(shí)原電池的正負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)備考提示:原電池中的正、負(fù)極;電極反應(yīng);溶液中的遷移情況均是常見考點(diǎn)。2.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物
B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為:甲<丙<戊參考答案:B略3.試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時(shí),用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀,其原因是()A.可得到較多量的硝酸銀,效益提高
B.可節(jié)省硝酸的用量,效益提高C.降低反應(yīng)速率,易于操作
D.可減少?gòu)U氣NOx的排放量參考答案:答案:BD4.有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);△H=QkJ/mol右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是A.a(chǎn)+b<c時(shí),y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.a(chǎn)+b>c時(shí),y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C.Q>0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D.Q<0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度參考答案:B略5.下列有關(guān)0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案:C略6.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說(shuō)法正確的是A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等
B.若分子數(shù)相等,則體積相等
C.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
D.若體積相等,則密度相等參考答案:B7.下列離子方程式書寫正確的是()
A.將Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO-42-=BaSO4↓+H2O
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O11.參考答案:A略8.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅
B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
C.工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D.日常生活中人們大量使用鋁制品,是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案:A9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下,62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為2NAC.58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:A10.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色,說(shuō)明該物質(zhì)僅為含鈉化合物B向樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42﹣C向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無(wú)磚紅色沉淀生成,表明淀粉沒有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱淺紅色加深,說(shuō)明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)
參考答案:BD考點(diǎn):常見陰離子的檢驗(yàn);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);葡萄糖的性質(zhì)和用途.分析:A.含Na元素的固體,其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色;B.滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀,可排除Cl﹣和SO32﹣的影響;C.葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng);D.鹽類水解都是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)鹽類的水解.解答:解:A.含Na元素的固體,其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色,則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或NaOH、氧化物等,也可能含有鉀,黃色能掩蓋紫色,故A錯(cuò)誤;B.滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀,可排除Cl﹣和SO32﹣的影響,可說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42﹣,故B正確;C.葡萄糖與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)需在堿性條件下,應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性,才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,鹽類的水解是吸熱過(guò)程,所以加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解,堿性增強(qiáng),故D正確;故選:BD.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,為高考常見題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià),難度中等.11.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(
)
A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案:D略12.參考答案:D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(
)
編號(hào)實(shí)
驗(yàn)操
作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小,放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到500mL的容量瓶中,加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)燒杯,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案:C略14.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是(
)
甲
乙
A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案:C略15.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是()A.檢驗(yàn)SO42﹣:向溶液中先滴加足量稀鹽酸,無(wú)沉淀,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣B.檢驗(yàn)CO32﹣:加入鹽酸,生成的氣體能澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO32﹣C.檢驗(yàn)I﹣:通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后變藍(lán),可確定有I﹣存在D.檢驗(yàn)Cl﹣:先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl﹣參考答案:B考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)方法.專題:離子反應(yīng)專題.分析:A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾;B、加入鹽酸,生成的氣體能澄清石灰水變渾濁,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁;C、加入淀粉溶液后變藍(lán),說(shuō)明有I2;從而證明有I﹣存在;D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子,再加稀硝酸.解答:解:A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42﹣,故A正確;B、加入鹽酸,生成的氣體能澄清石灰水變渾濁,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁,所以加入鹽酸,生成的氣體能澄清石灰水變渾濁,不一定是CO32﹣;故B錯(cuò)誤;C、加入淀粉溶液后變藍(lán),說(shuō)明有I2;從而證明原溶液中有I﹣存在,故C正確;D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子,再加稀硝酸,生成白色沉淀,則說(shuō)明含有Cl﹣;故D正確.點(diǎn)評(píng):在解此類題時(shí),首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì),然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別,同時(shí)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:+H2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸.實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過(guò)深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(1)裝置中冷凝管的作用是
.(2)步驟②中采用油浴加熱,用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
.(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
.(4)步驟③和④均進(jìn)行抽濾,在抽濾后停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先
,然后
,以防倒吸.(5)步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進(jìn)行多次,其目的是
.每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理,其目的是
.
參考答案:(1)冷凝回流;(2)反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;(3)減少對(duì)氨基苯磺酸的損失;(4)拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;(5)提高對(duì)氨基苯磺酸的純度;提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】合成對(duì)氨基苯磺酸:①在三頸燒瓶中,將濃硫酸加入到苯胺中,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,該裝置需要加熱,為防止暴沸,加入沸石;②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱,控制溫度為170~180℃,反應(yīng)2~2.5h,在170~180℃下,苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)氨基苯磺酸和水,反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O;③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出;④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法,具體過(guò)程包括:用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾、洗滌.(1)冷凝管起冷凝回流的作用,冷凝蒸氣,提高反應(yīng)物的利用率;(2)水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制,最高加熱溫度為100℃,油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足,油浴加熱受熱均勻,溫度計(jì)的位置也比較自由,只要在反應(yīng)體系中就可以;(3)冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w,減少損失;(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下橡皮管,再關(guān)水龍頭;(5)得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時(shí),可以用多次溶解洗滌抽濾的方法,可以提供產(chǎn)物的純度,由于多次進(jìn)行,會(huì)有部分產(chǎn)品損失,需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率.【解答】解:(1)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進(jìn)入,上口排出,在該實(shí)驗(yàn)中作用是使苯胺冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:冷凝回流;(2)水浴加熱不能達(dá)到170℃,而采用油浴加熱,有利于控制溫度,油浴加熱加熱受熱均勻,故答案為:反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知,冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w,減少產(chǎn)品對(duì)氨基苯磺酸的損失,故答案為:減少對(duì)氨基苯磺酸的損失;(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管,再關(guān)水龍頭,故答案為:拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;(5)初次得到的對(duì)氨基苯磺酸純度較低,需反復(fù)溶解冷卻抽濾,除去雜質(zhì),以提高對(duì)氨基苯磺酸的純度;多次溶解冷卻抽濾會(huì)造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中,需將母液回收,以回收部分產(chǎn)品提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率;故答案為:提高對(duì)氨基苯磺酸的純度;提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:溫度(℃)500700900K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500℃
2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol,則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng),可采取的措施有
。(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
,利用該電池電解1L0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=
(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。參考答案:(除標(biāo)記外,其余每空2分,每空2分,共16分)(1)2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1(2)①K=c(CO)/c(CO2)
>(1分)
50%
0.2mol/(L·min)②增加CO2的量、升高溫度(填一種即可)
(3)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
、1
18.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入適量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
.實(shí)驗(yàn)②:取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液,滴加4mL0.5mol?L﹣1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.(2)實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
.實(shí)驗(yàn)③:取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液,繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,生成物之一為食鹽加碘的原料.(4)寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
.(5)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu﹣2e﹣=Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e﹣=2Fe2+.據(jù)此,將反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)式:
還原反應(yīng)式:
.參考答案:(1)ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O;(2)0.004mol;(3)SO42﹣、I2、ClO﹣;(4)I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+(或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O);(5)2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O(或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O);6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑(2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑)考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:(1)實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子;(2)實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;(3)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性;(4)次氯酸根離子具有氧化性,可以將單質(zhì)碘氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)來(lái)書寫;(5)原子得電子,化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,原子失電子,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑.解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子,該反應(yīng)中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO﹣>I2,反應(yīng)離子方程式為:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O,故答案為:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O;(2)實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42﹣,反應(yīng)離子方程式為:H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+,設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x.H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子
1mol
2mol0.5mol/L×0.004L
xx==0.004mol,答:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol;(3)反應(yīng)①:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O,氧化性強(qiáng)弱為:ClO﹣>I2,反應(yīng)②:H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+,氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42﹣,綜合以上得出結(jié)論:SO42﹣>I2>ClO﹣,故答案為:SO42﹣、I2、ClO﹣;(4)滴加次氯酸鈉溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,即碘單質(zhì)被氧化,生成物之一為食鹽加碘的原料,即碘酸鉀,發(fā)生反應(yīng)為:I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+(或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O),故答案為:I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+(或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O);(5)反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中,失電子化合價(jià)升高元素是Al元素,發(fā)生氧化反應(yīng):2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O(或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O),失電子,化合價(jià)降低元素是H元素,發(fā)生還原反應(yīng),即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑(2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑),故答案為:2Al
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年物聯(lián)網(wǎng)設(shè)備管理系統(tǒng)開發(fā)合同2篇
- 二零二四年墻體廣告租賃合同涵蓋廣告位更新維護(hù)責(zé)任3篇
- 2025年房地產(chǎn)項(xiàng)目委托產(chǎn)權(quán)登記及過(guò)戶服務(wù)合同3篇
- 二零二五年度衛(wèi)生間清潔保養(yǎng)服務(wù)合同3篇
- 二零二五年房地產(chǎn)物業(yè)管理服務(wù)委托合同模板3篇
- 2025年度生態(tài)環(huán)保型建筑材料采購(gòu)合同3篇
- 二零二五年服裝店庫(kù)存管理師聘用合同樣本3篇
- 2025年度網(wǎng)絡(luò)安全防護(hù)技術(shù)解決方案定制合同3篇
- 二零二五年度河堤施工環(huán)境保護(hù)與污染防治合同3篇
- 二零二五年度環(huán)保材料買賣合同規(guī)范文本2篇
- 【人教版】九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷及答案【【人教版】】
- 四年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)期末試卷及答案【可打印】
- 人教版四年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)課時(shí)作業(yè)本(含答案)
- 中小學(xué)人工智能教育方案
- 高三完形填空專項(xiàng)訓(xùn)練單選(部分答案)
- 護(hù)理查房高鉀血癥
- 項(xiàng)目監(jiān)理策劃方案匯報(bào)
- 《職業(yè)培訓(xùn)師的培訓(xùn)》課件
- 建筑企業(yè)新年開工儀式方案
- 營(yíng)銷組織方案
- 初中英語(yǔ)閱讀理解專項(xiàng)練習(xí)26篇(含答案)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論