河南省平頂山市育才中學2022年高二化學測試題含解析

河南省平頂山市育才中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（）A．鐵紅的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C【考點】鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．磁鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的不是氧化鐵；C．亞鐵離子能夠被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)生成的陰離子為氯離子，沒有引進雜質(zhì)；D．鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，不是紅色沉淀．【解答】解：A．氧化鐵為紅棕色的粉末，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，不是Fe3O4，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B錯誤；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，除去了雜質(zhì)亞鐵離子，故C正確；D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成的硫氰化鐵不是沉淀，是一種紅色的絡(luò)合物，故D錯誤；故選C．2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(

)

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3參考答案：B略3.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1︰1，所得產(chǎn)物有

(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略4.已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL參考答案：略5.下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麥芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸鈉參考答案：B6.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CHCN

B．CH2CH=CHCH2

C．CH2=CH2

D．CH3CH2CH2CH3參考答案：D略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B8.物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

B.負極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

C.負極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－

D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC9.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H4O2參考答案：B略10.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．平衡向正反應(yīng)方向移動了

C．平衡不移動，只是B的濃度減少了

D．a(chǎn)>b參考答案：B略11.有人設(shè)計將兩根Pt絲做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;

則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的

（

）A

通入甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極B

在標準狀況下，每消耗5.6LO2，理論上可向外提供9.6×104C的電量（一個電子所帶電量為1.6×10-19C）C

通入甲烷的電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2OD

放電一段時間后，溶液的pH值升高參考答案：D略12.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是

（

）

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯C．在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇參考答案：D略13.下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略14.下列化學用語表達正確的是（

）

A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NaCl的電子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：C略15.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是A．開始時反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙

B．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同C．反應(yīng)終了時，所需時間的大?。杭?gt;乙>丙D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)寫出實驗室合成溴苯的化學反應(yīng)方程式：

。(2)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。由b向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是

。(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

。(4)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為

，要進一步提純，下列操作中必須的是

（填入正確選項前的字母）：A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取(5)在該實驗中，a的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）：A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL參考答案：（1）

（2）HBr

吸收HBr和Br2

（3）除去溴苯中的Br2

干燥溴苯

（4）苯

C

（5）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B________

_、D_____

____。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是

。(填數(shù)字代號)

(3)試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)

參考答案：略18.現(xiàn)代硫酸工業(yè)多采用接觸法,其工藝流程如下:

“接觸法”制硫酸需要解決以下幾個問題。(1)盡可能多地提高原料的利用率。實際工業(yè)生產(chǎn)中是通過以下三點做到的:①在造氣中使原料充分燃燒。為了使黃鐵礦的燃燒更加充分,燃燒在(填設(shè)備名稱)中進行。

②二氧化硫的轉(zhuǎn)化要完全。工業(yè)生產(chǎn)中,除通過控制一定的條件使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率盡可能增大外,采用的溫度和壓強為。

③三氧化硫的吸收要充分。工業(yè)上用來吸收,這樣做的原因是。此外,SO3的吸收還采用了“逆流原理”。

(2)盡可能加快制硫酸的反應(yīng)速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了適當控制溫度、壓強之外,原料氣在進入催化反應(yīng)室(接觸室)之前必須經(jīng)過除塵、洗滌、干燥等操作,是為了防止。

(3)充分利用余熱,降低生產(chǎn)成本。主要是指對SO2的催化氧化反應(yīng)的余熱利用,工業(yè)生產(chǎn)中采取的做法是,從而解決了SO3的冷卻和SO2與O2的預熱問題,充分利用了能量。

(4)盡量減少或無工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)的排放。從吸收塔導出的尾氣,必須經(jīng)過回收、凈化處理。利用黃鐵礦為原料制硫酸的過程中,排出的礦渣和礦灰可以等,實現(xiàn)了原料的綜合利用。

參考答案：(1)①沸騰爐②400~500℃的高溫和常壓③98%的硫酸防止形成酸霧,影響吸收效果(2)催化劑中毒(3)在接觸室中安裝熱交換器(4)作煉鐵的原料(或用來制水泥、磚瓦等其他合理答案均可)解析：(1)把黃鐵礦粉碎成細小的顆粒在沸騰爐中燃燒時,從爐底通入強大的空氣流,把礦粒吹得在爐內(nèi)劇烈翻騰,像沸騰著的液體一樣,這樣礦粒與空氣充分接觸,使燃燒更完全、更充分。SO2的催化氧化在常壓時的轉(zhuǎn)化率較大,因此不采用高壓。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,但利用H2O來吸收時會產(chǎn)生大量酸霧,影響吸收效果,因此工業(yè)上利用98%的硫酸來吸收。(2)一些雜質(zhì)和