遼寧省葫蘆島市同澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省葫蘆島市同澤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3參考答案：B試題分析：濃硫酸不能干燥堿性性氣體和還原性氣體，SO2有還原性，NH3有堿性，C和D錯(cuò)誤，固體NaOH不能干燥酸性氣體，氯氣是酸性氣體，A錯(cuò)誤，B正確。2.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為lL），則下列判斷正確的是(

)

A．圖中線段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1參考答案：B略3.當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過(guò)程為元素被還原的過(guò)程．故選C．4.CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過(guò)NaOH溶液后，體積又減少了5mL。則原來(lái)混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是

A．1∶3∶5

B．1∶5∶3

C．3∶1∶5

D．2∶4∶3

參考答案：D5.乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物。下列說(shuō)法不正確的是A.兩者互為同分異構(gòu)體 B.沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高C.兩者之間能發(fā)生反應(yīng) D.兩者均是某些調(diào)味品的主要成分參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高，故B正確；C項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項(xiàng)、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調(diào)味品，故D正確；故選A。6.有三組溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化鈉溶液③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離上述各混合物的正確方法依次是A.萃取、分液、蒸餾

B.蒸餾、萃取、分液C.蒸餾、分液、萃取

D.萃取、蒸餾、分液參考答案：C酒精與水互溶，與水的沸點(diǎn)相差較大，分離39%的酒精溶液可以用蒸餾；汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液可以用分液法；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液可以用萃取，答案選C。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異、常見分離與提純方法的原理是解答的關(guān)鍵。需要注意的是工業(yè)上制備無(wú)水酒精時(shí)一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸餾。7.下列離子方程式書寫不正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：ABC略8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B試題分析：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明電子從①流向②，則①比較活潑；①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，①活潑；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，氫離子放電生成氫氣，則②為正極，④活潑；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③作負(fù)極，③較活潑。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②，答案選B。9.下列物質(zhì)中，即可與鹽酸反應(yīng)、又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

參考答案：C10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A.C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物參考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若為，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若為，一溴代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物種數(shù)有3+4+1=8，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，故C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對(duì)稱性，沿如圖虛線對(duì)稱，有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意一元代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復(fù)、漏寫，根據(jù)等效氫判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，注意規(guī)律概念總結(jié)：一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。12.下列四組混合氣體(體積比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中,最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由低到高的順序是

A.③①④②

B.③②④①

C.④①②③

D.③②①④參考答案：D略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C試題分析：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子物質(zhì)的量為1mol的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等，A正確；B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比=32：28=8：7，B正確；C、28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=28/28=1mol，所含原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，所占的體積=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正確。答案選C。14.1mol/LH2SO4的含義是

（

）

A．1L水中溶解1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+

C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式

；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無(wú)色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。(1)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水可用漂白粉消毒。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2

是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl2

1.5

mol，則被氧化的NH3

的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+_______________________________________。②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②由方程式可知，當(dāng)3molNH3參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，根據(jù)方程式計(jì)算；（2）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅；Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅，據(jù)此分析；【詳解】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，當(dāng)3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，則消耗1.5molCl2，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為=1mol，故被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；（2）①FeCl3具有氧化性，銅具有還原性，則FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為：取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；②用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。18.A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元