浙江省杭州市民辦東方中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省杭州市民辦東方中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是（

）A.1:2

B.100:1

C.1:100

D.不確定參考答案：D2.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．淀粉

D．葡萄糖

參考答案：D略3.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴的是：

A、1-溴丁烷

B、2-甲基-3-氯戊烷

C、2,2-二甲基-1-氯丁烷

D、1,3-二氯苯參考答案：B略4.有機(jī)物A可用B式表示，則有機(jī)物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略5.如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（

）A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4參考答案：B略6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，表示為NA，下列敘述中正確的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為1.5NA

B、常溫常壓下，22.4LO2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA參考答案：A略7.

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略8.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．若a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A．分子式為

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C10.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不與溴水反應(yīng)的是

A.乙烯

B.乙苯

C.苯

D.1，3－丁二烯參考答案：B11.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；

D．有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：D12.每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是（

）

A．大麻

B．冰毒

C．海洛因

D．小蘇打參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略14.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A．聚合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：D略15.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40％，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：（1）此有機(jī)物的分子式________________（2）寫出該有有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________ks5u參考答案：（1）C2H6O

（2）CH3CH2OH

CH3OCH3略18.（8分）“要想視力好，V-A（維生素A）不可少”。下圖是V-A分子的鍵線式，請(qǐng)據(jù)鍵線式解答下列問題：

（1）V-A的分子式為

；（2）V-A分子中所含官能團(tuán)的名稱為

和

；

（3）V-A和足量的稀溴水充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的分子式為

。參考答案：（1）、C20H3018O（2分、只寫O者扣1分）（2）、碳碳雙鍵（2分，寫成C=C或雙鍵的不給分），羥基（2分，寫成其它不給分）（3）、C20H3018OBr10（2分、只寫O者扣1分）19.工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，當(dāng)濃度商Q_____K(填“