陜西省咸陽市彬縣第二中學2022年高一化學模擬試題含解析

陜西省咸陽市彬縣第二中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有8個周期

D．短周期僅指第二、三周期參考答案：A2.下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D3.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-

B.Na+、K+、HCO3-

、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-參考答案：A【詳解】A.在某無色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應，不能大量共存，B錯誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯誤；D.在某無色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍色，與題給條件不符合，D錯誤；綜上所述，本題選A。4.根據(jù)下面三個化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略5.燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略6.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產物 D．y=4，R3+是氧化產物參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯誤；C．y=2，R3+是氧化產物，故C錯誤；D．y=4，R3+是氧化產物，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．7.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D略8.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（

）

A．氣體分子的微粒數(shù)

B．微粒本身的大小C．微粒的質量

D．微粒間的平均距離參考答案：D略9.下列實驗操作正確的是（）A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取參考答案：D考點：藥品的取用．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．在取用藥品時要做到節(jié)約藥品，用到最小量，且不能影響實驗效果；B．根據(jù)取用液體藥品的原則來做題；C．膠頭滴管一般專瓶專用；D．根據(jù)固體藥品取用原則分析．解答：解：A．如果沒有說明用量，液體一般取1﹣2mL，固體蓋滿試管底部，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會流下時腐蝕標簽，所以標簽向著手心，故B錯誤；C..膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，故需洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；故選D．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范10.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。11.下列離子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】當溶液中的離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質，或離子之間能發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應時，則離子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應分別生成沉淀、弱電解質而不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Ba2+與CO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選C．12.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內D．產生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C13.下列關于苯的敘述正確的是()A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同參考答案：D試題分析：A.苯為不飽和烴，A錯誤；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，不屬于烯烴，B錯誤；C.苯與液溴反應生成溴苯，屬于取代反應，C錯誤；D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同，D正確。故答案D。14.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。15.綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子的經濟性最好的是（

）

（反應均在一定條件下進行）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是

。（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是

，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有

性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：（1）SO2+2OH－＝SO32－+H2O（2分）（2）紅色褪去（1分）

溶液又恢復紅色（1分）

氧化（1分）（3）吸收有害氣體，防止污染空氣（1分）NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學方程式為

．（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)

．（4）將過量的W的單質通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）34；（4）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，據(jù)此解答．【解答】解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N．（1）元素Z為S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；（2）X元素的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)為8+8+18=34，故答案為：34；（4）將過量的氯氣通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．18.見下圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化?？匆娛粢欢水a生黃綠色氣體，然后用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍。通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時間后，左側U形管溶液顏色變紅。(1)c端是直流電源的

極。(2)請寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的化學方程式

。(3)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____________________________________________；若有0.4mol電子發(fā)生轉移，則在標準狀況下兩電極產生的氣體的總體積是