河北省秦皇島市梨灣河中學2022年高三化學測試題含解析

河北省秦皇島市梨灣河中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，其中鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN，下列說法正確的是A.AlN是一種金屬材料B.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣C.少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄面D.AlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+3H+=Al3++NH3↑參考答案：CA．AlN屬原子晶體化合物，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B．Al(OH)3有兩性，能溶于NaOH，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯誤；C．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；D．AlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+4H+=Al3++NH4+，故D錯誤；答案為C。2.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。4.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負極遷移.B.

LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。C.

負極反應：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）D.

正極反應：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

參考答案：D略5.下列說法中，正確的是()。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略6.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略7.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應參考答案：D8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)為17的硫原子：3216S

B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的電子式：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：BA．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故A錯誤；B.N2H4中N與N之間單價健相連，每個N分別連出兩個H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.CO2的電子式為：，故C錯誤；D.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故D錯誤；答案選B.點睛：本題考查化學用語，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式，為易錯點．9.為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，實驗小組進行了如下實驗操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由實驗現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是A.原溶液中可能含有SO42—離子

B.原溶液中可能含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl—離子

D.原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：A10.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略11.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，46gNO2中含有氧原子個數(shù)為2NAB．在標準狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數(shù)目為6NAC．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD．以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA參考答案：AC略12.可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時間t的關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓參考答案：C略14.解釋下列事實的方程式正確的是（）A．加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式寫出第一步的水解即可；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開，需要保留分子式；C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應生成硫酸鈣和二氧化碳氣體；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫．【解答】解：A．鹽的水解為吸熱反應，則加熱可增強純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式書寫，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．15.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式

。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測定的物理量是

。③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

。（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：

（填序號）。①B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個鍵（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：

。（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是

（填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是

。參考答案：（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）

（2）N＞O＞C（2分）（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N（2分）

（5）Li（1分）

（6）Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（2分）18.（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L﹣1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為﹣3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），則該溶液的pH7，原因是

，要使c（K+）=c（CN﹣），應采取的措施是

．（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L﹣1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為L．（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

．參考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因為CN﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）5600；（5）﹣824.4kJ?mol﹣1．考點：氧化還原反應方程式的配平；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；鹽類水解的原理．.分析：（1）化合價升高的元素被氧化；（2）反應中KOCN→N2，N元素化合價由﹣3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為﹣1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；（3）混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）根據(jù)KCN和氯氣的反應比例計算，再根據(jù)V=Vm×n計算即可；（5）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減．解答：解：（1）反應中C元素化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價，C元素被氧化，故答案為：碳（或C）；（2）反應中KOCN→N2，N元素化合價由﹣3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為﹣1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案為：2、4、3、2、1、6、2；（3）混合溶液中c（K+）＞c（CN﹣），說明HCN的電離程度小于CN﹣的水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7，根據(jù)電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），若加HCN調(diào)pH=7，則c（K+）=c（CN﹣）；故答案為：大于；因為CN﹣的水解大于HCN的電離；加HCN調(diào)pH=7即可使c（K+）=c（CN﹣）；（4）根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H20和2KOCN+4KOH+