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第3章金屬及其重要化合物2NaCl2Na2ONa2O2淡黃2NaCl+H2↑2NaOH+H2↑2C2H5ONa+H2↑石蠟油或煤油2NaCl(熔融)-----2Na+Cl2↑燒堿易潮解2AlO2-+3H2↑Cl-+ClO-+H2OCH3COONa+CH3CH2OHCaCO3↓+2NaOH2NaOH+H2↑+Cl2↑√√√××××①4Na+O2===2Na2O;②Na2O+H2O===2NaOH;③2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O;④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2Oc>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H+間的置換反應(yīng),三種物質(zhì)電離出H+的能力大小為c>a>b①④⑤⑦2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑2Na+NH4++HCO3-===2Na++CO3-+NH3↑+H2↑DNa2ONa2O2-2-1白淡黃離子離子Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑變紅褪色紅色Na2O2+SO2===Na2SO4√√√√××××Na2O2O2NA(或6.02×1023)
NaOHNa2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOHNa2O2+MnO2===Na2MnO45Na2O2+2MnO+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2Na2O2+SO2===Na2SO4NA2NABA6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+CO2===Na2CO378%BCNa2CO3Na2CO3加熱法足量CO2NaOH√√√√×××⑤取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3。(
)⑥取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3。(
)√√√√××Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O===NaHCO3CCO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===CO2↑+H2O1∶1NaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO31∶11.5mol·L-1增多增大增強較低降低增強物理元素黃紫藍色鈷玻璃綠√××√√√××××√五ⅠA①③⑤DCB制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaClDAB金屬鋰在
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