2022-2023學年湖北省隨州市花園中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖北省隨州市花園中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3NAB.常溫常壓下，200g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.1NAD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，故7.1g氯氣（物質的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.1NA，C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。2.3g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5g固體(假設產物不發(fā)生化學反應)，據此可判斷其產物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定參考答案：C解析：金屬鈉和氧氣反應可生成Na2O或Na2O2，此題用“極值法”：若2.3g鈉全部反應生成Na2O，由反應4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的質量為3.1g；若2.3g鈉全部反應生成Na2O2，由反應2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的質量為3.9g；現產物為3.5g，介于3.1g和3.9g之間，故產物為Na2O和Na2O2的混合物。3.下列物質在水中部分電離且屬于電解質的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2參考答案：B略4.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH參考答案：D試題分析：原子利用率達到最高，應是100%，屬于化合反應、加成反應、加聚反應，因此應是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故選項D正確。5.將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測定四種有機物的物質的量相等，則產生HCl的物質的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是A．2.4gMg與足量的二氧化碳完全反應失去的電子數為0.2NAB．22.4L氯氣與過量的鐵完全反應，轉移電子數為2NAC.含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為2︰3

D．1.8g1H218O中含有的中子數為NA參考答案：A略7.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）A.化學不做實驗，就什么都不知道

B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學

D.未來化學的方向是經驗化參考答案：C略8.下列反應中，屬于加成反應而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略9.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。10.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略11.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2參考答案：D略12.（8分）下面列出了幾組物質，請用各組物質的序號填寫下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金剛石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構體同系物序號

參考答案：（共8分）類別同位素同素異形體同分異構體同系物組號⑤⑥④⑧②⑦①③略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法中正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低D.W單質能與水反應，生成具有漂白性的物質參考答案：D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，其電子層數應為3，則最外層電子數為6，應為S元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質?！驹斀狻縕原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，其電子層數應為3，則最外層電子數為6，應為S元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；C．四種元素的單質中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質的熔沸點最高，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。14.下列所敘述的現象與人類活動造成的環(huán)境污染無關的是A、地球表面產生的光化學煙霧

B、地球大氣層出現的臭氧層空洞C、下雨時電閃雷鳴產生的氮氧化物

D、下雨時出現的酸雨參考答案：C15.一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應

產生的氣體，下列敘述正確的是（

）

A硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少

B硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質的量不同

C硝酸濃度越大，產生的氣體越少

D兩者排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空氣（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.（6分）根據所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；